Question

某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO₂快。
 
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（2）對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_________________。寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_____________________。
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO₂快，其原因是____________________________________。
（4）用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                            。

Answer 1

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂­
（2）反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀 Ca(OH)₂+2SO₂=Ca(HSO₃)₂
（3）SO₂溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快
（4）SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

解析試題分析：CO₂跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃，SO₂跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO₃，當(dāng)氣體過量時白色沉淀又溶解，所以，一般認(rèn)為不能用石灰水來區(qū)別CO₂和SO₂。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO₂和SO₂性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對應(yīng)酸的酸性不同。防止SO₂污染空氣，要增加尾氣吸收裝置，燒堿過量時生成的鹽為Na₂SO₃。
考點：化學(xué)實驗
點評：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法�？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。探究性實驗的一般思路是：1.準(zhǔn)確地把握實驗?zāi)康模?.利用已學(xué)知識，分析如何實現(xiàn)這個目的——實驗原理；3.結(jié)合實驗材料，初步確定設(shè)計對策——實驗方案。