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          用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（  ）
          A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2
          B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
          C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑
          D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，SO2使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項品紅溶液②不褪色說明沒有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有CO2，依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。

          (1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                。
          (2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
          (3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為             。
          (4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
          (5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
          (6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
          (7)H和G之間反應的化學方程式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是    (　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。
          制備海波的反應原理:Na2SO3+SNa2S2O3
          制備海波的流程:

          (1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。
          A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
          B.防止亞硫酸鈉溶解
          C.控制溶液的pH
          D.提高產品的純度
          (2)趁熱過濾的原因是                                            　。
          (3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是                               　。
          (4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
          A.無水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
          (5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　　　%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學為探究SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是（  ）
          A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成
          B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成
          C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
          D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）火山噴發(fā)所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產硫酸。

          請回答下列問題：
          ①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝             （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
          ②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為       。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為       。（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
          ③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是       （可多選）。
          A．耗氧量減少
          B．二氧化硫的轉化率提高
          C．產生的廢氣減少
          D．不需要使用催化劑
          （2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面       （可多選）。
          A．橡膠的硫化
          B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          C．鉛蓄電池的生產
          D．過磷酸鈣的制備
          （3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式                                                                                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________；
          （4）尾氣可采用______________溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由下列實驗事實得出結論錯誤的是 
          A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性
          B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性
          C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性
          D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           Na2SO3是常用的抗氧劑。
          （1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
          反應方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
          A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   
          （2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________； 
          （3）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實驗報告；
          限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
          1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
          編號
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象和結論
          步驟①
          		取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
          		________，證明待測液中含SO32-
          步驟②
          		另取少量待測液于試管B中，加入            ，再滴加適量
          1 mol·L－1 BaCl2溶液
          		                    
                             
          步驟③
          		另取少量待測液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
          		溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-
           
          

			
          

			
          
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