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        1. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是    (  )
          C
          SO2水溶液呈酸性,加入酚酞試液中無明顯現(xiàn)象。加入品紅溶液中,品紅褪色;C中SO2被硝酸氧化成SO42生成白色硫酸鋇沉淀,D中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某硫酸廠廢氣廠SO2的回收利用方案如下圖所示,下列說法不正確的是:
          A.X可能含有2種鹽B.a(chǎn)是SO3
          C.Y可能含(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為+7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是(   )
          A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
          B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無
          C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
          D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
          (一)常用下列途徑制備海波:

          已知反應(yīng):4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
          (1)計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比:_________。
          (2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質(zhì)量為____克(精確到0.1克)
          (二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
           
          第一份
          第二份
          第三份
          樣品的質(zhì)量/g
          7.54
          15.08
          35.00
          二氧化硫的體積/L
          0.672
          1.344
          2.688
          硫的質(zhì)量/g
          0.80
          1.60
          3.20
           
          (3)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
          (4)分析以上實驗數(shù)據(jù),可判斷該樣品__________(填字母)
          A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
          C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
          (5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時,生成SO2體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性,所以它也能使酸堿指示劑褪色
          B.硫化氫中硫顯最低價態(tài)-2價,因此只具有還原性
          C.濃硫酸使木棒或棉花變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
          D.BaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題:
          (1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是                   。
          A.若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
          E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
          F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          9
           
          ①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,v(SO2)表示的反應(yīng)速率為       , 表中y ﹦      。
          ②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
          (3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為                                        。
          ② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
          ③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32)                , 水的離子積Kw                     。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
          A. Na2CO3           B. Ba(NO3)2             C.Na2S         D.酸性KMnO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )
          A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性
          B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
          C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
          D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是(  )
          A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2
          B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性
          C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑
          D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。

          (1)D中的實驗現(xiàn)象是         ,C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2       、    性質(zhì)。
          (2)請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。
          (3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解,你認(rèn)為留下的沉淀物是         ,形成該沉淀的反應(yīng)方程式有:                                                                                     。
          為了進(jìn)一步驗證沉淀原因,研究小組另取BaC12溶液,加熱煮沸,冷卻及時加入少量苯液封,然后再通SO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾濁。研究小組改進(jìn)A裝置(如右圖),再進(jìn)行實驗,B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是            (填序號,不定項選擇)

          A.CO2  B.NH3   C.O3   D.N2   E.NO2
          (4)SO2為空氣污染物,研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣,緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量的BaC12溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g,則:
          ①沉淀洗滌要干凈,檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是                                                                              
          ②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達(dá)式并計算結(jié)果,結(jié)果單位用mg/m3表示)。

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          同步練習(xí)冊答案