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          如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。

          (1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是                。
          (2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
          (3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為             。
          (4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
          (5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
          (6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為                              。
          (7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)SO2
          (2) 
          (3)Al2O3
          (4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
          (5)S2－＋H2O??HS－＋OH－
          (6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
          (7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
          根據(jù)J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，可推斷出A是Al，J是Al(OH)3；根據(jù)D是淡黃色固體單質(zhì)，可推斷出D為S。從圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系知，E是含鋁的化合物，F(xiàn)是含硫的化合物，結(jié)合I為NaCl溶液，可以推斷出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，則B 為Cl2，C為Na。G是SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)及G與H的反應(yīng)，可推斷出H是H2S。(1)框圖中只有SO2為非電解質(zhì)。(3)AlCl3蒸干時水解得到Al(OH)3，灼燒最終得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液顯堿性，離子濃度大小為c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋與S2－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)該反應(yīng)為硫元素的歸中反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。
          操作
          		現(xiàn)象
          a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
          		 
          b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
          		紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
          （1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
          ①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有     性。
          ②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
          （2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設(shè)計了以下實驗。
          Ⅰ.制取NO2氣體。
          ①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

          ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式          。
          Ⅱ.探究實驗。
          實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
          實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。 
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
          ②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實驗      。
          ③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某硫酸廠廢氣廠SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是：
          A．X可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3
          C．Y可能含(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。

          關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是
          選項
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		a處黃色褪去
          		非金屬性：Br＞S
          B
          		b處變?yōu)榧t色
          		二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)
          C
          		c處變?yōu)樗{色
          		二氧化硫具有一定的氧化性
          D
          		d處紅色先褪去后恢復(fù)
          		二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:
           
          		酸
          		實驗結(jié)果
          a
          		濃硫酸
          		加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體
          b
          		稀硫酸
          		加熱也不發(fā)生反應(yīng)
          c
          		濃硝酸
          		不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
          d
          		稀硝酸
          		微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
           
          ①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   　。 
          (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

          A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

          (1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是(　　)。
          ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3
          A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（   ）
          A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
          B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無
          C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
          D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
          （一)常用下列途徑制備海波：

          已知反應(yīng)：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
          （1）計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
          （2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
          （二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
           
          		第一份
          		第二份
          		第三份
          樣品的質(zhì)量/g
          		7．54
          		15．08
          		35．00
          二氧化硫的體積/L
          		0．672
          		1．344
          		2．688
          硫的質(zhì)量/g
          		0．80
          		1．60
          		3．20
           
          （3）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
          （4）分析以上實驗數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
          A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
          C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
          （5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是（  ）
          A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2
          B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
          C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑
          D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強
          

			
          

			
          
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