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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A. 11gT2O含有的電子數(shù)為5NA
          B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
          C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、11g超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol，而每個(gè)超重水分子中含10個(gè)電子，故0.5molT2O中含5NA個(gè)電子，故A正確；B、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0 1mol·L-1、體積分別為V a和Vb的HA 溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
          B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)
          C. c 點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而減小
          D. 相同溫度下，Ka (HA)>Kb(BOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案．
          （1）【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)步驟
          ①
          向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
          ②
          將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
          ③
          將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中
          （i）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的 ．
          （ii）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）【實(shí)驗(yàn)二】為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖．

          （iii）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 ．
          （iv）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ，
          加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： ．
          以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性 （填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時(shí)生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）
          A.0.05 molLˉ1sˉ1
          B.0.1 molLˉ1sˉ1
          C.0.2 molLˉ1sˉ1
          D.0.8 molLˉ1sˉ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
          A. 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
          B. 單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
          C. 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
          D. 沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下題；
          （1）下列原子：  C、  N、  Na、  H、  U、  K、  U中共有種元素，種核素，互為同位素．
          （2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn﹣共有x個(gè)電子，則N= ．
          （3）書(shū)寫(xiě)電子式 HClONaCl ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是：
          A. 原子半徑：rW>rZ>rY
          B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
          C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
          D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）
          A.增大反應(yīng)物的量
          B.升高溫度
          C.增大壓強(qiáng)
          D.使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中存在π鍵的是（ ）
          A.H2
          B.Cl2
          C.N2
          D.HCl
          

			
          

			
          
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