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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在可逆反應中,改變下列條件一定能加快反應速率的是(
          A.增大反應物的量
          B.升高溫度
          C.增大壓強
          D.使用催化劑

          【答案】B
          【解析】解:A.如反應物為固體,則增大反應物的量,反應速率不一定增大,故A錯誤;
          B.升高溫度,反應速率一定增大,故B正確;
          C.增大壓強,如參加反應的氣體的濃度不變,則反應速率不一定增大,如加入惰性氣體,故C錯誤;
          D.使用催化劑,不一定加快反應速率,催化劑有正催化劑和負催化劑,負催化劑可降低反應速率,故D錯誤.
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列將CH3CHOCH3COOH分離的正確方法是(

          A.蒸餾

          B.加入Na2CO3溶液后,通過萃取的方法分離

          C.加入燒堿溶液后蒸餾出乙醛,再加入濃硫酸,蒸餾出乙酸

          D.Na反應后進行分離

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( )

          A. 11gT2O含有的電子數為5NA

          B. 常溫下,0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA

          C. 4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數為NA

          D. 標準狀況下,2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HSS2離子數之和為0.1NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列過程中,把化學能轉化為熱能的是(

          A. 風力發(fā)電 B. 干電池產生電流 C. 木炭燃燒 D. 用電取暖器取暖

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于電解池的敘述不正確的是(
          A.與電源正極相連的是電解池的陰極
          B.與電源負極相連的是電解池的陰極
          C.在電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應
          D.若用鐵做陰極,則鐵不會被氧化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。

          1利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇,已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖:

          CO2H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為_____________________

          2CH4H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH;

          ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

          1.0molCH43.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應I,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

          已知溫度為T1時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為________;

          圖中的p1_______p2(“<”、“>”“=”),判斷的理由是________________________。

          若反應在恒容密閉容器進行,下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

          a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

          b.混合氣體的密度不變

          c.混合氣體的總物質的量不變

          dCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

          在某溫度下,將一定量的COH2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示:

          2min

          5min

          10min

          CO

          0.07

          0.06

          0.05

          H2

          0.14

          0.12

          0.20

          CH3OH

          0.03

          0.04

          0.05

          5min時只改變了某一條件,則所改變的條件是_____________;10min時測得各物質濃度如表,10minv_______v(“<”、“>”“=”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應 I2 2Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6 中,氧化產物是

          A.Na2S4O6B.Na2S2O3C.NaID.I2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

          A. 0~5 min內,用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

          B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

          C. 若增大O2的濃度,SO2的轉化率增大

          D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO22 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

          A.木炭具有還原性,可用于冰箱除異味B.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

          C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制作胃酸中和劑D.碳酸氫銨受熱易分解,可用作化肥

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