日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物．向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�
          
                
          A、濾出的不溶物中一定含有Cu和FeB、濾出的不溶物中一定含有CuC、濾液中一定不含有CuSO4和FeSO4D、濾液中一定不含有CuSO4和H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．
          解答：解：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，而向?yàn)V液中加入鐵片卻無任何變化，則生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；
          若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；
          鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵；
          加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸；
          A．濾出的不溶物中，一定有Cu、可能有Fe，故A錯誤；
          B．向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含硫酸銅，則銅被鐵置換出，濾出的不溶物中一定含有Cu，故B正確；
          C．鐵與硫酸、硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則濾液中一定含有FeSO4，故C錯誤；
          D．由以上分析可知濾液中一定含有FeSO4、一定沒有CuSO4、H2SO4，故D正確．
          故選BD．
          點(diǎn)評：本題考查了鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)．分析時若僅僅看到CuO與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應(yīng)就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結(jié)合鐵的化學(xué)性質(zhì)，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質(zhì)一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
          實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
          

          
步驟1

          加入H2O2
          加入H2O2
          		

          把二價鐵氧化成三價
          把二價鐵氧化成三價
          

          
步驟2

          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          		

          保證三價鐵完全沉淀
          保證三價鐵完全沉淀
          

          
步驟3

          過濾
          過濾
          		

          濾出氫氧化鐵
          濾出氫氧化鐵
          

          
步驟4
洗滌

          除去雜質(zhì)
          除去雜質(zhì)
          

          
步驟5

          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          		
得到FeSO4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
          144n
          64m
          ×100%          ．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
          不正確
          不正確
          ，請說明理由
          因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          下列各組物質(zhì)中，在給定條件下，能夠發(fā)生置換反應(yīng)的是
          

          [　　]
          

          A．把銅粉和氯化銀粉末互相混合
          

          B．將一氧化碳通過灼熱的氧化鐵
          

          C．向鐵和膽礬晶體混合物里加水
          

          D．將氫氣通過盛氧化銅粉末的玻璃管
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：最新名師點(diǎn)評測試卷(高一)
				題型：013
			
          

						
          

          下列各組物質(zhì)中，在給定條件下，能夠發(fā)生置換反應(yīng)的是
          

          [　　]
          

          A．把銅粉和氯化銀粉末互相混合
          

          B．將一氧化碳通過灼熱的氧化鐵
          

          C．向鐵和膽礬晶體混合物里加水
          

          D．將氫氣通過盛氧化銅粉末的玻璃管
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1)
				題型：043
			
          

						
          

          利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：
          

          

          試回答下列問題：
          

          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________．
          

          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
          

          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
          

          ②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________．
          

          (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是________．

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：0112    期中題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下： 
          

          試回答下列問題：
          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。 
          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          ②CuO被還原。還原劑是_____，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。 
          (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）______________。
          (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是____________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案