Question

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________．

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂．通入O₂的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________．

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O，2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，F(xiàn)e＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑(各2分，共6分)

　　(2)C或CO，(1分)　2CuO＋C2Cu＋CO₂↑(2分)

　　(3)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O或2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O(2分)

　　(4)生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大氣的氣體SO₂(2分)