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          利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下： 
          

          試回答下列問題：
          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。 
          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          ②CuO被還原。還原劑是_____，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。 
          (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）______________。
          (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)

          (2)C或CO；
          (3)
          (4)生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1)
				題型：043
			
          

						
          

          利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：
          

          

          試回答下列問題：
          

          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________．
          

          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
          

          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
          

          ②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2．通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________．
          

          (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省福州八縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下圖：
          


          


          試回答下列問題：
          


          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
          


          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
          


          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          


          ②CuO未被還原。還原劑是_______________。
          


          (3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
          


          ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。
          


          (4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。
          


          (5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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