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          【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據(jù)反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )
          A.甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉
          B.甲組操作時，溶液顏色變淺
          C.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－
          D.乙組操作時，C2作正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應。
          A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；
          B、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；
          C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e－＝2I－，故C正確；
          D、乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          起始時各物質物 質 的量 /mol
          平衡時反應中的能量變化
          SO3
          SO2
          O2
          ①
          2
          0
          0
          吸收熱量akJ
          ②
          0
          2
          1
          放出熱 量 bkJ
          ③
          4
          0
          0
          吸收熱量ckJ
          下列敘述正確的是（ ）
          A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③
          B. 熱量關系：a一定等于b
          C. ①②③ 反應的平衡常數(shù)：③>①>②
          D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）
          A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
          C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）
          A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)
          B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          C.已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＜K(HCN)
          D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合溶液最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）所用NaOH溶液要稍過量，理由是__。
          （2）環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的操作是__。
          （3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和鹽酸，理由__。
          （4）現(xiàn)將一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，則ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小關系為___。
          II.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：
          步驟一：配制250mL0.1000mol/L NaOH標準溶液。
          步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度(mol/L)
          滴定完成時，消耗NaOH溶液的體(mL)
          待測鹽酸溶液的體積(mL)
          1
          0.10
          20.02
          20.00
          2
          0.10
          20.00
          20.00
          3
          0.10
          19.00
          20.00
          4
          0.10
          19.98
          20.00
          （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為___g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有___。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留小數(shù)點后2位)。
          （3）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有__。
          A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度
          B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
          C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
          D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
          E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          III.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
          （1）配平離子方程式：__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O。
          （2）用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在___滴定管中（填酸式或堿式），判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液時，___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案。
          方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產(chǎn)物中除外混合氣體的成分，又可通過測量的質量來計算合金的含碳量。
          （1）合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應中，做還原劑的物質時____（填化學式）。
          （2）為實現(xiàn)實驗目的，上述儀器正確的連接順序按氣流方向為：混合氣體→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。
          （3）裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號；在本實驗中的作用是 ______ 。
          A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸
          （4）若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有。
          （5）實驗后最終測量的含碳量偏低，某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測，請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象 ______ 。
          方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質量分數(shù)為 ______（保留三位有效數(shù)字）。
          方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉化為二氧化碳，合金質量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了，其原因是 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是有用的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用．某研究性學習小組設計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：
          (1)寫出將氧化成的離子方程式______．
          (2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應的化學方程式有______．
          (3)圖2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
          ①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______，體現(xiàn)了濃硝酸的性質是______，往淺綠色的溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是______
          ②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是______．
          (4)圖3所示是的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是______
          A.兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水
          B.兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)
          C.兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體
          D.兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
          A. 平衡前，容器中壓強隨反應進行而減小
          B. 平衡后，容器中Y和Z的物質的量之比一定為1:1
          C. 10 min后，升高溫度，Y的反應速率不變
          D. 生成Z的物質的量一定小于2 moI
          

			
          

			
          
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