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        1. 【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據(jù)反應“2I2H=I2H2O”設計成的原電池裝置,其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )

          A.甲組操作時,電流表(A)指針發(fā)生偏轉

          B.甲組操作時,溶液顏色變淺

          C.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I22e=2I

          D.乙組操作時,C2作正極

          【答案】C

          【解析】

          甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸,發(fā)生氧化還原反應,不發(fā)生原電池反應;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液,不發(fā)生化學反應,發(fā)生原電池反應,A中發(fā)生I2+2e2I,為正極反應,而BAs化合價升高,發(fā)生氧化反應。

          A、甲組操作時,兩個電極均為碳棒,不發(fā)生原電池反應,則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉,故A錯誤;

          B、發(fā)生反應生成碘單質,則溶液顏色加深,故B錯誤;

          C、乙組操作時,C1上得到電子,為正極,發(fā)生的電極反應為I2+2e2I,故C正確;

          D、乙組操作時,C2做負極,因As元素失去電子,故D錯誤;

          故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

          容器編號

          起始時各物質物 質 的量 /mol

          平衡時反應中的能量變化

          SO3

          SO2

          O2

          2

          0

          0

          吸收熱量akJ

          0

          2

          1

          放出熱 量 bkJ

          4

          0

          0

          吸收熱量ckJ

          下列敘述正確的是( )

          A. 達平衡時O2的體積分數(shù):①>③

          B. 熱量關系:a一定等于b

          C. ①②③ 反應的平衡常數(shù):③>①>②

          D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:ABCD,若t1時增大壓強,正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率,t代表時間),下列有關A、BC、D的狀態(tài)敘述中正確的是()

          A.AB、C是氣體,D不是氣體B.C、D是氣體,A、B有一種是氣體

          C.C、D有一種是氣體,AB都不是氣體D.A、B是氣體,C、D有一種是氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關敘述中正確的是(

          A.常溫下,pH=4CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO)

          B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

          C.已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)K(HCN)

          D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

          ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

          ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;

          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,使之混合均勻,測得混合溶液最高溫度。

          回答下列問題:

          1)所用NaOH溶液要稍過量,理由是__。

          2)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的操作是__。

          3___(不能”)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和鹽酸,理由__。

          4)現(xiàn)將一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔΗ1ΔΗ2、ΔΗ3,則ΔΗ1ΔΗ2、ΔΗ3的大小關系為___。

          II.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:

          步驟一:配制250mL0.1000mol/L NaOH標準溶液。

          步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如下。

          實驗編號

          NaOH溶液的濃度(mol/L)

          滴定完成時,消耗NaOH溶液的體(mL)

          待測鹽酸溶液的體積(mL)

          1

          0.10

          20.02

          20.00

          2

          0.10

          20.00

          20.00

          3

          0.10

          19.00

          20.00

          4

          0.10

          19.98

          20.00

          1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為___g,配制標準溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有___。

          2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為___(保留小數(shù)點后2)

          3)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有__。

          A.配制標準溶液定容時,加水超過刻度

          B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

          C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

          D.滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù)

          E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

          III.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

          1)配平離子方程式:__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O。

          2)用KMnO4進行滴定時,KMnO4溶液應裝在___滴定管中(填酸式或堿式),判斷滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴KMnO4溶液時,___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量,提出了如下三種實驗方案。

          方案Ⅰ:含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應,用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產(chǎn)物中除外混合氣體的成分,又可通過測量的質量來計算合金的含碳量。

          1)合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應中,做還原劑的物質時____(填化學式)。

          2)為實現(xiàn)實驗目的,上述儀器正確的連接順序按氣流方向為:混合氣體→______________→(a)(b)→____________→(k)(l)。

          3)裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號;在本實驗中的作用是 ______ 。

          A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

          4)若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象,則證明原混合氣體中一定含有

          5)實驗后最終測量的含碳量偏低,某同學猜測混合氣體中有可能含有CO,在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測,請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象 ______ 。

          方案Ⅱ:稱取粉末狀樣品,加入某濃度的稀硫酸100mL,充分反應后,收集到標準狀況下氣體,然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL,充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質量分數(shù)為 ______(保留三位有效數(shù)字)。

          方案Ⅲ:利用灼燒法使合金中的碳轉化為二氧化碳,合金質量會減輕從而計算含碳量,但是他們將一定量的樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質量反而增加了,其原因是 ______ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】是有用的化工原料,回收利用既能減少大氣污染,又能充分利用資源.有學者提出利用等離子的作用,在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用.某研究性學習小組設計如圖1下方案,在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率:

          (1)寫出氧化成的離子方程式______

          (2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體,現(xiàn)象是______,若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是______,涉及反應的化學方程式有______

          (3)2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置,乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置:

          甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______,體現(xiàn)了濃硝酸的性質是______,往淺綠色的溶液中,逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應是______

          和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是______

          (4)3所示是的兩個性質實驗,下列有關說法中正確的是______

          A.兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

          B.兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

          C.兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

          D.兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】恒溫恒容下.將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應:X(s)+2Y(g)2Z(g),10 min后達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是

          A. 平衡前,容器中壓強隨反應進行而減小

          B. 平衡后,容器中Y和Z的物質的量之比一定為1:1

          C. 10 min后,升高溫度,Y的反應速率不變

          D. 生成Z的物質的量一定小于2 moI

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