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          【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
          A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)
          B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          C.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＜K(HCN)
          D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(CHCOO)，可知：c(Na+)<c(CHCOO)，故A正確；
          B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；
          C. 已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，說明CN離子水解程度大于NH4+離子，HCN酸性弱，電離程度小，則25℃時(shí)的電離常數(shù)：K(NH3H2O)>K(HCN)，故C錯(cuò)誤；
          D. 醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是( )
          A.檢查裝置氣密性B. HCl的吸收
          C.碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較D.除去氯氣中的氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子數(shù)為0.2NA
          ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中，氧原子數(shù)目為NA
          ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2NA
          ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
          ⑤常溫常壓下，30g的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中所含F原子數(shù)目為NA
          ⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
          A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為： 
          已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，
          下列有關(guān)說法不正確的是
          A.步驟①中當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
          C.步驟②中，若要還原離子，需要
          D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時(shí)，可視作該離子沉淀完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍(lán)色)：
          （1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。
          （2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時(shí)，打開k2關(guān)閉k1，當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
          （3）裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          （4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時(shí)依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。
          （5）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)b g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376) 的產(chǎn)率是________________。
          （6）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:
          酸
          電離常數(shù)（Ka）
          酸
          電離常數(shù)（Ka）
          酸
          電離常數(shù)（Ka）
          酸
          電離常數(shù)（Ka）
          CH3COOH
          1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7
          H2C2O4
          K1=5.4×10-2
          H2S
          K1=1.3×10-7
          HClO
          3×10-8
          K2=4.7×10-11
          K2=5.4×10-5
          K2=7.1×10-15
          請回答下列問題:
          （1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
          （2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
          （3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
          （4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )
          A.甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
          C.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－
          D.乙組操作時(shí)，C2作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )
          A.硅太陽能電池與原電池的原理不同
          B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
          C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
          D.硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為的密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說法正確的是
          td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">
           
          容器 
          溫度 
          物質(zhì)的起始濃度
           
           
           
          Ⅰ 
          400 
           
           
          0 
          Ⅱ 
          400 
           
           
           
          Ⅲ 
          300 
          0 
          0 
          A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)
          B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
          C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍
          D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案