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        1. 【題目】某化學(xué)興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量,提出了如下三種實驗方案。

          方案Ⅰ:含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng),用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產(chǎn)物中除外混合氣體的成分,又可通過測量的質(zhì)量來計算合金的含碳量。

          1)合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)時____(填化學(xué)式)。

          2)為實現(xiàn)實驗?zāi)康,上述儀器正確的連接順序按氣流方向為:混合氣體→______________→(a)(b)→____________→(k)(l)。

          3)裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號;在本實驗中的作用是 ______

          A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

          4)若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象,則證明原混合氣體中一定含有。

          5)實驗后最終測量的含碳量偏低,某同學(xué)猜測混合氣體中有可能含有CO,在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測,請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象 ______ 。

          方案Ⅱ:稱取粉末狀樣品,加入某濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______(保留三位有效數(shù)字)。

          方案Ⅲ:利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,合金質(zhì)量會減輕從而計算含碳量,但是他們將一定量的樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,其原因是 ______ 。

          【答案】CFe k l d c e f gh ji A 吸收二氧化碳 F裝置中黑色粉末變紅色,裝置G中的白色粉末變藍(lán)色 G裝置后加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶,澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO,澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO 1.18% 灼燒時鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加,碳與氧氣反應(yīng)放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小,但合金中含鐵多碳少

          【解析】

          方案Ⅰ、(1)合金是含碳鐵合金,在濃硫酸中碳和鐵都可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),被濃硫酸氧化,碳做還原劑被氧化為二氧化碳,鐵做還原劑被氧化為鐵鹽,故答案為:C、Fe;

          2)含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)生成產(chǎn)物有二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣,隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,則混合氣體主要是二氧化碳、二氧化硫、氫氣、水蒸氣,則依據(jù)實驗需求設(shè)計連接裝置,應(yīng)把得到的混合氣體先通過裝置G檢驗生成的水蒸氣,硫酸銅變藍(lán)證明水生成,通過裝置B中品紅褪色檢驗二氧化硫的存在,通過裝置C中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,減少后續(xù)實驗影響,通過裝置A中濃硫酸除去氣體中的水蒸氣,通過裝置E中堿石灰吸收氣體中二氧化碳,稱量質(zhì)量變化計算生成的二氧化碳?xì)怏w,再通過裝置FG檢驗是否有氫氣生成,因此為實現(xiàn)實驗?zāi)康模鲜鰞x器正確的連接順序為:kldcefabghjikl;

          3)根據(jù)上述分析可知裝置E中所裝藥品堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w,用于稱量吸收前后質(zhì)量變化計算二氧化碳質(zhì)量,故答案為:A;吸收二氧化碳;

          4)若證明含有氫氣,可以利用裝置F中氧化銅被氫氣還原為紅色銅,裝置G中無水硫酸銅變藍(lán)色是生成水,證明是氫氣還原氧化銅生成的水蒸氣,故答案為:F裝置中黑色粉末變紅色,裝置G中的白色粉末變藍(lán)色;

          5)驗證混合氣體中是否可能含有CO,利用F裝置中,一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳,在G裝置后連接裝有澄清石灰水的洗氣瓶就行檢驗,若變渾濁證明有一氧化碳,否則不含有,故答案為:G裝置后加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶,澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO,澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO;

          方案Ⅱ、Fe完全反應(yīng)生成氫氣體積,生成氫氣總物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,,故,,碳的質(zhì)量,故該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故答案為:

          方案Ⅲ、灼燒時,鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加,碳與氧氣反應(yīng)放出二氧化碳而使剩余固體質(zhì)量減少,但合金中含有較多的鐵而只含少量的碳,因此將一定量的樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,故答案為:灼燒時鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加,碳與氧氣反應(yīng)放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小,但合金中含鐵多碳少。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D為短周期主族元素,其中A、BC在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

          A.原子半徑:D>A>CB.常溫常壓下,B單質(zhì)為固態(tài)

          C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(),其流程為:

          已知:步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:,

          下列有關(guān)說法不正確的是

          A.步驟①中當(dāng)時,說明反應(yīng):達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.若向溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色

          C.步驟②中,若要還原離子,需要

          D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時,可視作該離子沉淀完全

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

          電離常數(shù)Ka

          電離常數(shù)Ka

          電離常數(shù)Ka

          電離常數(shù)Ka

          CH3COOH

          1.8×10-5

          H2CO3

          K1=4.4×10-7

          H2C2O4

          K1=5.4×10-2

          H2S

          K1=1.3×10-7

          HClO

          3×10-8

          K2=4.7×10-11

          K2=5.4×10-5

          K2=7.1×10-15

          請回答下列問題:

          1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

          20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

          3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”“<”“=”) 。

          40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“2I2H=I2H2O”設(shè)計成的原電池裝置,其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )

          A.甲組操作時,電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

          B.甲組操作時,溶液顏色變淺

          C.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I22e=2I

          D.乙組操作時,C2作正極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是 ( )

          A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

          B. NaF 溶液中滴加硫酸至中性時,2c()c(HF)

          C.向氨水中加入 NH4Cl 固體,溶液中增大

          D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后, pHb, ba1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )

          A.硅太陽能電池與原電池的原理不同

          B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

          C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

          D.硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說法錯誤的是(

          A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)條件為氯氣、光照

          B.水解的離子方程式為

          C.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱

          D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

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          【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

          A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

          C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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