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          （2分）某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2︰3
          設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是M，則第一種情況的反應(yīng)速率是。第二種情況的反應(yīng)速率是，所以反應(yīng)速率之比是2︰3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		c(HCl)
          /mol·L-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		粒狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0.8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1.2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1.2
          		25
          		45
          		40
            分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
          （2）實驗6和7表明，_________對反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
          （3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
          （4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，此反應(yīng)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此時間內(nèi)，若用NO的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NO）應(yīng)為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是
          A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是
          A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
          B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
          C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
          D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（    ）
          A．1.6molB．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是
          A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1
          B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1
          C．n值等于1
          D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要  
          A．快B．慢C．相等D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

          （1）反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為            ；
          （2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：
                                                               ；
          （3）反應(yīng)達到最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為                  。
          

			
          

			
          
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