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          在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是
          A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
          B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
          C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
          D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          對(duì)于可逆反應(yīng)2NO＋O22NO2來(lái)說(shuō)，由正反應(yīng)速率最大，逆反速率為零開(kāi)始，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至兩者相等不再改變，達(dá)到平衡，但二者數(shù)據(jù)上不可能為零。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，
          其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
          A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
          C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為(　　)
          A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
          C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      ΔH = -92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說(shuō)法正確的是
          A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
          B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1
          C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正增大
          D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）B．Q的平衡濃度為1mol/L 
          C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%D．x是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（   ）
          A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
          C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A + B  2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10s后容器中的B是
          A、2.8 mol　  B、3.2mol　　　 C、1.6 mol　　　 D、3.6 mol 
          

			
          

			
          
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