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          甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要  
          A．快B．慢C．相等D．無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，由于兩個容器的反應條件無法確定，所以其反應速率也是無法判斷的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密閉容器中進行，測得4min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由20mol減小到4mol。若其它條件不變，SO2的濃度變?yōu)?.8mol/L，需要時間為（   ）
          A．3minB．小于3minC．大于3minD．4min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某氣體的分解反應在的容器中進行，8分鐘消耗反應物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應物10g。在這兩種情況下，平均反應速率之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（      ）
          A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
          C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
          B．增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
          C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
          D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列改變一定會加快反應速率的是（    ）
          A．增加反應物量B．壓強增大C．升高溫度D．光照
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是（  ）。
          A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
          B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
          C．在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比
          D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應速率為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（   ）
          A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1
          C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
          2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則：
          (1)用物質(zhì)A表示的反應速率為
          ______________________________________________________。
          (2)2 s時物質(zhì)B的濃度為
          _____________________________________________________。
          (3)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？________
          氣體的密度如何變化？________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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