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          【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）
          A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)已有的知識進行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。
          A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項D不選；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是( )
          ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
          A．①   B．②⑤
          C．④ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCOO  CHO。合成M的一種途徑如下：
          A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
          已知：①RCH＝CH2 RCH2CH2OH
          兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；
          請回答下列問題：
          （1）若Y的核磁共振氫譜只有1種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （2）A的名稱是____________，由B生成C的反應(yīng)類型為____________。
          （3）M中的官能團有____________ (填官能團名稱)。
          （4）步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。
          （5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
          （6）D的同分異構(gòu)體中，能在堿性條件下水解的有_______種（不包括立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是
          A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
          B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
          C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
          D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol
          則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
          A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol
          C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )
          A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是
          A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2
          B. 當a=1時，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5
          C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
          D. l<a<1.2時，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，標況下，每生成89.6L CO2氣體，轉(zhuǎn)移   mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
          （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 （填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定   來判斷反應(yīng)的快慢。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 (　　)。
          A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
          B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
          C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
          D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
          

			
          

			
          
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