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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知：
          ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol
          則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
          A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol
          C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：根據(jù)蓋斯定律，將2×②+2×③-①=2×(-393．5 )+2×(-285．8 )-(-870．3 )=-488．3 kJ/mol，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是
          A. 一個16O原子的質量為16 g
          B. 17O的相對原子質量約為17
          C. 氧元素的相對原子質量為
          D. 氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
          （1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。 
          （2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其主要原因為________。
          （3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；
          （4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；
          （5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為___________。
          （6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
          A.稀硫酸
          B.硫化鈉
          C.硝酸鋅
          D.氯化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是( )
          A．N2O   B．NO
          C．NO2 D．N2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）
          A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按題給要求填空
          （1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）
          ① 。
          ② 。
          （2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為___________________。
          （3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為  或 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
          ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
          ②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài) 
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是
          A．升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大
          B．增大壓強.W(g)質量分數(shù)增加
          C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質量變小.則正反應是放熱反應
          D．增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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