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          【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是
          A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
          B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
          C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
          D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．開關K置于M處，構成原電池，此時鋅是負極，鐵是正極，被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，則相當于電解氯化鈉溶液，鐵是陰極被保護，溶液中的陽離子向陰極移動，故B正確；C．若開關K置于M處，則構成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，銅作正極，溶液中的銅離子在陰極放電，電子經(jīng)導線傳遞到正極銅上，故C正確；D．若開關K置于N處，則構成電解池，銅和電源的正極相連，作陽極，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應。鐵是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電，相當于在鐵上鍍銅，溶液中的銅離子濃度幾乎是不變的，故D錯誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
          B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化
          C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1
          D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。
          (1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。 
          (2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
          ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
           N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
           2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
          試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。
          ②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。 
          (3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。
          ①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線：____________。
          ②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：
          I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
          II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
          已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。
          (4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是（ ）
          A．臭氧空洞 B．水體富營養(yǎng)化 C．光化學煙霧 D．溫室效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
          A.稀硫酸
          B.硫化鈉
          C.硝酸鋅
          D.氯化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是
          A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
          B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
          C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
          D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）
          A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。
          A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
          B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
          C． 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol
          D． 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。
          請回答下列問題：
          （1）下列判斷正確的是_______
          A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關
          B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
          C.NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
          D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
          （2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
          ①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。�，則反應的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。
          ③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________。
          II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：
          ①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
          ②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應，充入的X2和Y2的物質的量分別是6mol和3mol，達到化學平衡狀態(tài)時生成物的物質的量為2.4mol。達到化學平衡狀態(tài)時，混合氣體中Y2的體積分數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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