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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是(　　)
          A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          B.該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑
          C.該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率
          D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據該反應的焓變和熵變，利用判斷反應進行的方向。
          A.該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；
          B.常溫下， ，故該反應常溫下可自發(fā)進行，B錯誤；
          C. 該反應常溫下可自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率，故C正確；
          D.和均會與血紅蛋白結合而使人中毒，D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )
          A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
          B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
          C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
          D. 該有機物經催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Ca小于Ti的是_______（填標號）。
          A．最外層電子數 B．未成對電子數 C．原子半徑 D．第三電離能 
          （2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。
          ① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。
          ② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。
          （3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：
          方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
          方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
          ① Na2O的電子式為____________。
          ② 在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。
          A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵
          （4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如右所示。已知：晶胞參數為a nm，密度為d g·cm－3。
          ①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。
          ②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=__________________（列計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
          （1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）
          ① 連接儀器、________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
          ② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______。裝置A中試劑是_______。
          ③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_________。
          （2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
          ① 在（1）①操作后打開b，關閉a。
          ② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是____。
          ③ BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
          滴加的溶液
          氯水
          氨水
          沉淀的化學式
          ____
          ____
          寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )
          A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
          B. 生成的NO在標況下的體積為0.896 L
          C. a的值為15
          D. Cu的物質的量為0.02 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。
          (1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應是____________________________________
          檢驗c端產物的方法_______________________________________________
          高錳酸鉀液滴現象__________________________________________________
          (2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;
          （3）D裝置中反應的方程式 ___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數據：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L﹣1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          下列判斷正確的是
          A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
          B. 20～40s 內，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
          C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
          D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是
          A. 剛開始反應時速率：甲>乙
          B. 平衡后反應放熱；甲>乙
          C. 500℃下該反應平衡常數：K =3×102
          D. 若a≠0，則0.9<b<l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：
          (1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體
          (2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。
          (3)XY3在標準狀態(tài)下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
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