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        1. 【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康。?/span>a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

          1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

          連接儀器、________、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。

          銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

          能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

          2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

          在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a

          H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是____。

          BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

          滴加的溶液

          氯水

          氨水

          沉淀的化學(xué)式

          ____

          ____

          寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

          【答案】檢驗(yàn)裝置氣密性 Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O KMnO4溶液 AKMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-

          【解析】

          (1)①驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,是通過(guò)碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀實(shí)現(xiàn)的,所以為了保證實(shí)驗(yàn)效果和實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,須檢查裝置的氣密性;

          ②銅與濃硫酸反應(yīng),銅被氧化成+2價(jià)的銅離子,硫酸被還原成+4價(jià)的二氧化硫;高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫;

          ③當(dāng)AKMnO4溶液沒有完全褪色,說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全除盡,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng);

          (2)②二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),被硫化氫中-2價(jià)的硫還原;

          ③氯氣具有氧化性,能將二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

          (1)①為了保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好,更換部分儀器而浪費(fèi)藥品,避免裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)效果,所以連接儀器后須檢查裝置氣密性;

          銅和熱的濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),作還原劑,產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水,反應(yīng)的方程式為Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ;高錳酸鉀有氧化性,二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng);

          二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,當(dāng)AKMnO4溶液沒有完全褪色,說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全除盡,避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應(yīng),二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀,說(shuō)明碳酸能制取硅酸,能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性;

          (2)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià),有氧化性,二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應(yīng),生成黃色固體硫(單質(zhì))和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O;

          BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,一份滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,反應(yīng)的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-,另一份中滴加氨水,二氧化硫和水生成亞硫酸,亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是可逆反應(yīng) A + 2B2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

          A. AB 是氣體,則 D 是液體或固體

          B.AB、C、D均為氣體

          C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          D.達(dá)平衡后,v(A) = 2v(C)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】15.6gNa2O25.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確的是(

          A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaClNaOH

          C.最終得到7.8g的沉淀

          D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究。

          (1)生成氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1,ΔS=+133.7 J·mol1·K1,該反應(yīng)在低溫下________(“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

          (2)已知在400 ℃時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K=0.5。

          ①在400 ℃時(shí),2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K′=________(填數(shù)值)。

          400 ℃時(shí),在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)________(“>”“<”“=”不能確定”)v(N2)。

          ③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________(向左”“向右”)移動(dòng);使用催化劑________(增大”“減小不改變”)反應(yīng)的ΔH。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過(guò)程為:

          已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          開始沉淀的pH

          1.5

          6.5

          沉淀完全的pH

          3.7

          9.7

          Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

          1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>____________________(寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

          2)在步驟②~③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______;宜用的試劑為_______

          A1.5 B3.7 C9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體

          3)操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。

          4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是_______

          A5060B80100C100℃以上

          5)步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H<0,在達(dá)平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,有可能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是

          A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NOSO2),是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NOCO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)2CO(g)= N2(g)2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol1ΔS=-145 J·mol1·K1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

          A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

          B.該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,因此需要高溫和催化劑

          C.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

          D.汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說(shuō)法正確的是

          A.CO、SO2SO3均是酸性氧化物

          B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

          C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

          D.CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

          A.在電解水實(shí)驗(yàn)中,加入硫酸鈉可以提高電解效率

          B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

          C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) H<0,縮小容器的體積,混合氣體顏色加深

          D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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