【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
D. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ
【答案】D
【解析】
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
B．根據(jù)
計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2O4）；
C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；
D. 80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量。
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，則顏色加深，A項錯誤；
B. 2040s內(nèi)，
，則
，B項錯誤；
C.
=1.8，C項錯誤；
D. 濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；
答案選D。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）制取銻白（Sb2O3）的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。
已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；
②“水解”時銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；
③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
回答下列問題：
（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和___________（填化學(xué)式）。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是___________。
（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻鐵分離，理由是_________。
（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中，隔膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
（4）“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為____________（填離子符號），使銻白的產(chǎn)量降低。
（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點有____________（任寫一點）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：
已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。
（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分攪拌和____________________（寫一種）。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（2）在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______；宜用的試劑為_______。
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是_______。
A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上
（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是( )
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑
C.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率
D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1中的Cu是_________極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為_________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為____________。
③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：
已知：
（R、R’、R”為H或烴基）
請回答下列問題：
(1)A為芳香烴，名稱為___。
(2)化合物C含有的官能團名稱為__。
(3)下列說法中正確的是__。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化
C.化合物C具有弱堿性
D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機反應(yīng)類型各不相同
(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是__。
(5)有機物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式）__。
(7)設(shè)計以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）
A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl
B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在有機物的分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在其旁邊標(biāo)有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。如圖有機物含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，生成的新有機物無光學(xué)活性的是( )
A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)B.與新制銀氨溶液共熱反應(yīng)
C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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