Question

【題目】Ⅰ、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。

（1）曲線Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a點時，物質(zhì)的量濃度較大的是______溶液。相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）較少的是_____。

（3）b、c兩點溶液中水的電離程度較大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀釋過程中，下列說法正確的是___ (填編號)。

a.CH3COOH的電離常數(shù)增大

b.H+的物質(zhì)的量減小

c. 保持不變

d. CH3COOH的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

Ⅱ、25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

H2A	4.4×10－7	4.7×10－11
H2B	1.3×10－7	7.1×10－15

（5）HA－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K =_______。

（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序為_______。

（7）等濃度的四種溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小順序是_______（填字母）。

Answer 1

【答案】HNO2 CH3COOH HNO2 C C c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+） c、a、d、b

【解析】

（1）將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，電離常數(shù)越大的酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH變化越大；

（2）電離常數(shù)越小的酸，相同pH時，物質(zhì)的量濃度越大，消耗NaOH溶液的體積越大。

（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的電離程度越大；

（4）a.溫度不變時，CH3COOH的電離常數(shù)不變；

b.隨著水的不斷加入，弱酸的電離程度不斷增大，H+的物質(zhì)的量增大；

c. =，溫度不變時，Kw、Ka保持不變；

d. 加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，但離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。

（5）HA－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K =；

（6）NaHB溶液中，HB-的水解常數(shù)為=2.27×10-8>4.7×10－11，所以HB-主要發(fā)生水解反應(yīng)，從而得出H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序；

（7）比較四種溶液的pH時，應(yīng)比較它們的電離常數(shù)，電離常數(shù)越小，溶液的 pH越大。

（1）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5，由數(shù)據(jù)可以看出，HNO2的電離常數(shù)大，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH變化大，則曲線Ⅰ代表HNO2溶液。答案為：HNO2；

（2）a點時，電離常數(shù)越小的酸，相同pH時，物質(zhì)的量濃度越大，CH3COOH的電離常數(shù)小，則物質(zhì)的量濃度較大的是CH3COOH溶液。相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，電離常數(shù)大的酸，消耗NaOH溶液少，則溶液中n(Na+）較少的是HNO2。答案為：CH3COOH；HNO2；

（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的電離程度越大，則b、c兩點溶液中水的電離程度較大的是c。答案為：c；

（4）a.溫度不變時，CH3COOH的電離常數(shù)不變，a錯誤；

b.隨著水的不斷加入，弱酸的電離程度不斷增大，H+的物質(zhì)的量增大，b錯誤；

c. =，溫度不變時，Kw、Ka保持不變，c正確；

d. 加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，但離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，d錯誤。答案為：c；

（5）HA－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K =。答案為：；

（6）NaHB溶液中，HB-的水解常數(shù)為=2.27×10-8>4.7×10－11，所以HB-主要發(fā)生水解反應(yīng)，從而得出H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+）。答案為：c（Na+）＞c（HB—）＞c（OH—）＞c（H+）；

（7）比較四種溶液的pH時，應(yīng)比較它們的電離常數(shù)，電離常數(shù)越小，溶液的 pH越大，則pH由大到小順序是c、a、d、b。答案為：c、a、d、b。