【題目】用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏大的是（ ）
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg、Al和Cu組成的混合物進行下圖所示實驗，填寫下列空白。
（1）氣體X為______，固體Z為______。
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為______和______。
（3）溶液N為______，由濾液Y生成溶液N的離子反應方程式為_____。
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【題目】Ⅰ、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。
（1）曲線Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a點時，物質的量濃度較大的是______溶液。相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）較少的是_____。
（3）b、c兩點溶液中水的電離程度較大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀釋過程中，下列說法正確的是___ (填編號)。
a.CH3COOH的電離常數增大
b.H+的物質的量減小
c. 
保持不變
d. CH3COOH的電離程度增大，溶液的導電能力增強
Ⅱ、25℃，兩種酸的電離平衡常數如表。
|
| |
H2A | 4.4×10－7 | 4.7×10－11 |
H2B | 1.3×10－7 | 7.1×10－15 |
（5）HA－的電離平衡常數表達式K =_______。
（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序為_______。
（7）等濃度的四種溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小順序是_______（填字母）。
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【題目】下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去)。
（1）寫出E的官能團名稱:____________；
（2）③的反應類型為 _______________；
（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________________；
（4）下列有關上述有機物的說法正確的是____________________。
A.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生
B.可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體（實驗過程可加熱）
C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應
D.相同物質的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應為吸熱反應，平衡常數：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A．B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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