【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是
A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A
C.最高正價(jià)：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A
【答案】B
【解析】
設(shè)A的質(zhì)子數(shù)設(shè)a，則根據(jù)元素的位置可知，B、D、C的質(zhì)子數(shù)分別是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分別是O元素、P元素、Cl元素、S元素。
根據(jù)上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。
A. 同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑應(yīng)該是D>C>A，A錯(cuò)誤；
B. 固體單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氣體的熔點(diǎn)，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：磷單質(zhì)>氯氣，硫單質(zhì)>氧氣，B正確；
C. 氧元素沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；
D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl>P，O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P，O>S，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
新課標(biāo)階梯閱讀訓(xùn)練系列答案
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：
(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。
(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。
(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體
(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Mg、Al和Cu組成的混合物進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。
（1）氣體X為______，固體Z為______。
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為______和______。
（3）溶液N為______，由濾液Y生成溶液N的離子反應(yīng)方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋
O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10 min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該正反應(yīng)ΔH<0
B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.10 min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1
D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時(shí)v(逆)>v(正)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煙氣中通常含有高濃度SO2、氮氧化物及粉塵顆粒等有害物質(zhì)，在排放前必須進(jìn)行脫硫脫硝處理。
(1) 利用甲烷可將氮氧化物還原為氮?dú)獬�。已知�?/span>
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1
反應(yīng)CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2) H2O2在催化劑αFeOOH的表面上，分解產(chǎn)生·OH。·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖1所示。
①寫出·OH氧化NO的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。
②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖2所示。升溫至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是______________________________，溫度高于180 ℃，NO的脫除效率降低的原因是________。
(3) 工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應(yīng)用雙陽(yáng)離子交換膜電解技術(shù)可使該吸收液再生，同時(shí)得到高濃度SO2，其工作原理如圖3所示。
① SO2氣體在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。
②用離子方程式表示吸收液再生的原理：________。
(4) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能將煙氣中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox與足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，則x＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。
（1）曲線Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a點(diǎn)時(shí)，物質(zhì)的量濃度較大的是______溶液。相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）較少的是_____。
（3）b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度較大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀釋過程中，下列說(shuō)法正確的是___ (填編號(hào))。
a.CH3COOH的電離常數(shù)增大
b.H+的物質(zhì)的量減小
c. 
保持不變
d. CH3COOH的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
Ⅱ、25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。
|
| |
H2A | 4.4×10－7 | 4.7×10－11 |
H2B | 1.3×10－7 | 7.1×10－15 |
（5）HA－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K =_______。
（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
（7）等濃度的四種溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小順序是_______（填字母）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. pH=1.2時(shí)， 
B. 
C. pH=2.7時(shí)， 
D. pH=4.2時(shí)， 
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
