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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
          C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
          H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
          若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（  ）
          A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
          C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解答本題時注意以下兩點：
          (1)室溫時乙醇和水均為液態(tài)。
          (2)運用蓋斯定律對熱化學方程式進行疊加。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
          （1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式                  。
          （2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
              時間/min
          物質 濃度
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          CH4
          		0.2mol·L—1
          		0.13 mol·L—1
          		0.1 mol·L—1
          		0.1 mol·L—1
          		0.09 mol·L—1
          H2
          		0 mol·L—1
          		0.2 mol·L—1
          		0.3 mol·L—1
          		0.3 mol·L—1
          		0.33 mol·L—1
          ①3—4min之間，化學平衡向___   ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
          ②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
          （3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2 
          （4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
          ①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
          ②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                     ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣反應為
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
          以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)
          A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
          (3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為______________________________________。
          若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
          (4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數據：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          		 
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
           
          通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
          (5)工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生的優(yōu)質燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
          （1）已知在常溫常壓下，測得反應的反應熱如下：
          ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol 
          ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
          CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學方程式是       。 
          （2）工業(yè)上生產甲醇的反應如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol 
          在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容。容器B中經10 s后達到平衡。達到平衡時的有關數據如下表：
          容器
          		A
          		B
          反應物投入量
          		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
          		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
          反應能量變化
          		放出αkJ熱量
          		吸收19．6 kJ熱量
           
          ①從反應開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應速率為       。
          ②該溫度下，B容器中反應的化學平衡常數的數值為       。
          ③α＝       。
          ④下列措施能使容器A中甲醇的產率增大的是       。
          a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
          c．用更有效的催化劑        d．將容器的容積縮小一半
          （3）我國科學院化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ① 該電池工作時，b口通入的物質為       。
          ② 該電池正極的電極反應式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、
          污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。
          (1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應制備CH3OH和H2O的化學方程式為                                                                  
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
          已知：
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
          ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式                                      。
          (3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
          已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
          N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
          則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K、100 kPa時,已知:
          2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
          Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
          2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
          則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是(　　)
          A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
          C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）已知：①=mol
          ②=mol 
          ③=mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
          （2）生產甲醇的原料CO和H2來源于下列反應：

          ①一定條件下的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數()的大小關系為          ；

          ②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
          a．容器的壓強恒定
          b．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
          c．容器內氣體密度恒定
          d．
          如果達到平衡時的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數K=           。
          （3）某實驗小組利用CO(g)、、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術。
          I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應:
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
          CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
          CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
          (1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產物還有CO2)的熱化學方程式                                   。
          (2)煤轉化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有                    。
          (3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)中負極的電極反應式                      。
          II. 對以上反應CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）。實驗條件如下表：
          實驗編號
          		容器體積/L
          		溫度/°C
          ①
          		2.0
          		1200
          ②
          		2.0
          		1300
          ③
          		1.0
          		1200
           
          (1)實驗①中c(CO2)隨時間變化的關系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c(CO2)隨時間變化關系的預期結果示意圖。

          (2)在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通過計算，判斷出反應進行的方向。（寫出計算過程。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。
          已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
          ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
          ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
          若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）
          A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
          C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)
          

			
          

			
          
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