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          蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。
          已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
          ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
          ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
          若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）
          A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
          C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)蓋斯定律①×3-②+③得,C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,23 g液態(tài)無水酒精即0.5 mol完全燃燒放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)×0.5 kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
          C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
          H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
          若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（  ）
          A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
          C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
          ②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

          （1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學方程式（結果保留一位小數(shù)）                                                
          （2）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是     
          A．低溫高壓   B．加催化劑    C．增加CO濃度   D．分離出二甲醚
          （3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是   （填序號）

          A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
          C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
          （4）反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：                          
          如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)             （填“不變”、“變大”、“變小”）

          （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________

          （6）下列判斷中正確的是_______
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成 
          B．燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯a中發(fā)生反應O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

          寫出該反應的熱化學方程式：________________。
          （2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
          甲醇合成反應：
          (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
          (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
          水煤氣變換反應：
          (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
          二甲醚合成反應：
          (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
          由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________。
          根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                        。
          (2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程:

          ①寫出陽極電極反應式:                       。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
          (3)寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的負極反應式:               。
          (4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

          ①電源的負極為   (填“A”或“B”)。
          ②陽極室中發(fā)生的反應依次為                        。
          ③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2
          催化脫氫制得�？偡磻砣缦拢�
             △H
          回答下列問題：
          （1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：
          △H1=＋117.6kJ·mol－1
          H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g) △H2=＋41.2kJ·mol－1
          由乙苯制取苯乙烯反應的             。
          （2）在溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
          ①該時刻化學反應          （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
          ②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是          （填正確答案編號）；
          a．正、逆反應速率的比值恒定     b．c(CO2)=c(CO)
          c．混合氣體的密度不變                    d．CO2的體積分數(shù)保持不變
          ③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度     （填正確答案編號）
          A．大于0.5mol/LB．小于0.5mol/L
          C．等于0.5mol/LD．不確定
          （3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為      ，           （均用含、P的表達式表示）。
          （4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275．6kJ?mol-1
          ②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：               。
          Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
          CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
          （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　    　 。
          （2）判斷⑴中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　           　。
          ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
          （3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

          Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

          （1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
          ①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．
          ②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為     （忽略溶液體積的變化）。
          （2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
          （1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是　　　　。 
          A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
          B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑
          C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
          D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
          （2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。 
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是　　　　（填編號）。 
          A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
          B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O 
          D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （3）工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù):
          溫度/℃
          		0
          		100
          		200
          		300
          		400
          平衡常數(shù)
          		667
          		13
          		1.9×1
          		2.4×1
          		1×1
           
          下列說法正確的是　　　　。 
          A.該反應正反應是放熱反應
          B.該反應在升高溫度時,CH3OH（g）的體積分數(shù)減小,說明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大
          C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
          D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5 Mpa）和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I.已知反應 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在
          1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。
          （1）CO的平衡轉化率=____________
          （2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________
          a．提高反應溫度
          b．增大反應體系的壓強
          c．選取合適的催化劑
          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

          （1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          		反應物投入的量
          		反應物的
          轉化率
          		CH3OH的濃度
          		能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          甲
          		1mol CO和2mol H2
          		α1
          		c1
          		放出Q1kJ熱量
          乙
          		1mol CH3OH
          		α2
          		c2
          		吸收Q2kJ熱量
          丙
          		2mol CO和4mol H2
          		α3
          		c3
          		放出Q3kJ熱量
           
          則下列關系正確的是________
          A．c1=c2     B．2Q1=Q3   C．2α1=α3      D．α1+α2 =1
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）B極上的電極反應式為                                            
          （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為            （標況下）。
          

			
          

			
          
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