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          當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題，引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、
          污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。
          (1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為                                                                  
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
          已知：
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
          ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。
          (3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
          已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
          N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
          則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)CO2＋3H2=CH3OH＋H2O
          (2)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝－270 kJ·mol－1
          (3)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1
          解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
          (1)結(jié)合題意找出反應(yīng)物和產(chǎn)物。
          (2)對(duì)所要疊加的熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理。
          (3)ΔH的數(shù)值也要隨熱化學(xué)方程式的改變而改變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）汽車(chē)尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
          寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式（反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
          （2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
          18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
          18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
          并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

          ① 從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：相同溫度下，                      。
          結(jié)論二：                                 。
          ② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后，可提高NO2
          轉(zhuǎn)化率的措施有          。（填編號(hào)）
          A．加入催化劑B．降低溫度
          C．分離出H2O(g)D．增大壓強(qiáng)
          （3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
          部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時(shí)：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
          實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。請(qǐng)問(wèn)，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
          Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

          催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
          2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
          (1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是       反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
          (2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       。
          Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是       極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
          途徑I：  C(s)＋O2(g) = CO2(g)
          途徑II：先制水煤氣： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
          燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
          2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
          已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  
          ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
          ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是       （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”） 
          （2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=                    。
          （3）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）              
          A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取
          B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染
          C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
          D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
          C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
          H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
          若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（  ）
          A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
          C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250 ℃
          		300 ℃
          		350 ℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)    ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)    ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          __________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                        。
          (2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程:

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:                       。
          ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式:                   。
          (3)寫(xiě)出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式:               。
          (4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

          ①電源的負(fù)極為   (填“A”或“B”)。
          ②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                        。
          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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