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          (6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
          步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
          (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (2)滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液的體積/mL
          		標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分，每空2分） ①偏高�、跓o影響　　(2)18.85%
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液
          		溶液變澄清
          		酸性：苯酚>碳酸
          B
          		AgCl沉淀中滴入Na2S溶液
          		白色沉淀變黑色
          		Ag2S比AgCl更難溶
          C
          		向AlCl3溶液中滴入適量NaOH溶液
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		Al(OH)3不溶于堿
          D
          		用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒
          		火焰呈黃色
          		說明該溶液中一定含鈉元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

          請回答：
          （1）操作①的名稱是        。
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            ，
          反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                            。
          （3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
          （4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                    。
          （5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；
          （2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                  。

          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
          實驗編號
          		T/℃
          		H2O2初始濃度/
          mol·L-1
          		FeCl3初始濃度/
          mol·L-1
          Ⅰ
          		20
          		1.0
          		 
          Ⅱ
          		50
          		1.0
          		0
          Ⅲ
          		50
          		 
          		0.1
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   mol·L-1。
          ②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
          （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          體積（mL）
          		17.10
          		18.10
          		18.00
          		17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學(xué)在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：
          在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…（至恒重)。
          ①完成上述實驗應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。
          ②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為  _
          (1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應(yīng)放出CO2的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng))。

          ①完成該實驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同）。
          ②該實驗應(yīng)選用的酸是_ _
          a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
          (2)  丙組中A同學(xué)根據(jù)的反應(yīng)設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應(yīng)后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
          B同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學(xué)查閱了相關(guān)資料，并進行了如下實驗：
          室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________ __     ___                               (用有關(guān)離子方程式解釋）。
          由此丙組同學(xué)共同討論,否定了A同學(xué)的設(shè)計方案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
           
          		實驗操作
          		實驗?zāi)康?br />
          A
          		向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱
          		確定甲酸鈉中含有醛基
          B
          		向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
          		驗證三溴苯酚為白色沉淀
          C
          		向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉
          		確定酒精中混有醋酸
          D
          		將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
          		檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

          （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
          ①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線。

          ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：                                                             。
          （2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
          ①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
          原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
          原因Ⅱ：_______________________________________________________；
          原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
          原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
          原因Ⅴ：________________________________________________________。
          ②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
          a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
          b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
          若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
          ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
          （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
          （2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
          乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
          a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
          b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
          c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
          （3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
          ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
          ②當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）
          

			
          

			
          
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