Question

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①的名稱是        。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            ，
反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                            。
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                    。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

Answer 1

（1）   過濾         。
（2）   2Al + 2NaOH + 2H2O =" 2NaAlO2" + 3H2    ，
CO2 + 2H2O + AlO2- ="Al(OH)3" + HCO3-         。
（3） 向溶液中加KSCN 無明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變紅，則有Fe3+                                                    
。
（4）  Cu + H2O2 +H2SO4 =" CuSO4" + 2H2O                     。
（5） 形成原電池         ，
直接加熱由于Fe3+水解最終得到的是Fe2O3

（1）操作1之后得到了濾液和濾渣，所以操作1是過濾。
（2）鋁鐵銅中只有鋁可以與強堿反應(yīng)所以鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
（3）濾液D經(jīng)過處理得到了綠礬，七水硫酸亞鐵，所以溶液D中含有的金屬元素是鐵元素，溶液中得鐵是以Fe²⁺形式存在,檢驗Fe²⁺的方法是加入KSCN 無明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變紅，則有Fe²⁺，或向濾液D中加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀又變?yōu)榛揖G色，進(jìn)而變?yōu)榧t褐色說明溶液中含有Fe²⁺.
（4）試劑Y為無色液體并結(jié)合其與硫酸混合后可以溶解銅單質(zhì)可以確定該試劑Y具有氧化性，試劑Y是過氧化氫溶液，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）濾渣B中含有鐵和銅兩種金屬，當(dāng)向溶液中加入鹽酸后形成了原電池所以反應(yīng)速率增大；Fe³⁺會發(fā)生水解所以若直接加熱由于Fe³⁺水解最終得到的是Fe₂O₃，所以需要降溫結(jié)晶的方法制備。