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          （11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；
          （2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                  。

          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
          實驗編號
          		T/℃
          		H2O2初始濃度/
          mol·L-1
          		FeCl3初始濃度/
          mol·L-1
          Ⅰ
          		20
          		1.0
          		 
          Ⅱ
          		50
          		1.0
          		0
          Ⅲ
          		50
          		 
          		0.1
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   mol·L-1。
          ②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
          （4）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          體積（mL）
          		17.10
          		18.10
          		18.00
          		17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵(1分)
          ⑵ H2+O2  H2O2　(2分，寫不寫催化劑都給分) 
          ⑶  0(1分)， 1.0(1分)，Ⅲ(1分)
          ⑷錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色 (2分)
          ⑸0.1800 (2分)
          ⑹偏高(1分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          ( 15 分）
          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

          (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
          A.往燒瓶中加人MnO2粉末
          B.加熱
          C.往燒瓶中加人濃鹽酸
          (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
          丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
          丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。
          繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
          ① 判定甲方案不可行，理由是            。
          ② 進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
          a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
          b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
          ③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
          ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
          ④ 進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

          (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
          (ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題： 

          （1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
          （2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
          （3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
          （4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         
          （5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
          （1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請說明理由                     。
          （2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

          （3）達(dá)到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
          A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；
          B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
          C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
          D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
          E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
          G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
          H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
          請回答：
          （1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
          （2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                   。
          （3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
          ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
          ②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
          ③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用下圖裝置及試劑進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。填寫下列空白處。

          （1）儀器A、B的名稱分別是        、        。
          （2）甲同學(xué)按實驗正常操作的主要步驟如下：
          ①                                                   ；
          ②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；
          ③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；
          ④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
          ⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；
          （3）甲同學(xué)根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     （用含a、b、c的式子表示）
          （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導(dǎo)致測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：
                                                               。
          （5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實驗中的問題，可對甲同學(xué)的實驗裝置和實驗藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭�，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

          選用的儀器
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          添加的藥品及必要的操作
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是
          A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
          B．滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視
          C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：

          (1)寫出圖4-1儀器的名稱               ，使用此儀器前要檢查它是否                 。
          (2)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量        g。
          (3)轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿              注入右圖所示的儀器中。
          (4)若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度         （偏大或偏�。�
          (5)在配制該NaOH溶液時必須用到的實驗儀器是（填序號）                                 。（2分）
          ①500mL的量筒 ②燒杯 ③托盤天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒 
          ⑥1000mL的容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL的量筒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
          步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
          步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
          (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (2)滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液的體積/mL
          		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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