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          相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
          酸
          		HX
          		HY
          		HZ
          Ka/mol·L－1
          		9×10－7
          		9×10－6
          		2×10－2
          A.三種酸的強弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
          B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
          C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
          D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：電離常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可知.三種酸的強弱關(guān)系是HX＜HY＜HZ，A不正確；根據(jù)較強的酸制備減弱的酸的原理可知，選項B正確；酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強，C不正確，NaX溶液pH最大；弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計貼近高考，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確電離常數(shù)的含義以及影響因素，然后具體問題、具體分析即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
          求：⑴a的值。
          ⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖中：表示2A（氣）+B（氣）2C（氣）△H < 0，這個可逆反應(yīng)的正確圖像為（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）
          A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
          C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強的改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80％。（寫出計算過程）
          ①平衡時N2的物質(zhì)的量        , H2的轉(zhuǎn)化率        
          ②達(dá)到平衡時，放出的熱量為            。
          （2）在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫出計算過程）
          ①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
          ②達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
          ③該溫度下的K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細(xì)解題過程)
          （1）5min末NO2的濃度？
          （2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 
          A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
          B．v (X): v (Y)= l：2
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
          D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（   ）
          ①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
          A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨
          

			
          

			
          
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