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          下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）
          A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
          C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由于任何反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發(fā)生移動(dòng)，而濃度與壓強(qiáng)的變化則是不一定的。平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然發(fā)生變化。只要正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡就一定能發(fā)生移動(dòng)，所以選項(xiàng)C也是不能確定，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)建立、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)的原因，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。
          壓強(qiáng)/MPa
          體積分?jǐn)?shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ①b＜f   ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(  )
          A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
          ③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時(shí) 
          ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
          ⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 
          ⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 
          ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠說明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
          A．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵形成
          B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時(shí)的狀態(tài)
          C．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
          D．恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
          酸
          		HX
          		HY
          		HZ
          Ka/mol·L－1
          		9×10－7
          		9×10－6
          		2×10－2
          A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
          B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
          C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
          D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
          FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                          
          （2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。
          （4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
          △H=          kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
          A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強(qiáng)
          C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                                      
          A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡逆向移動(dòng)
          C．平衡時(shí)X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等
          D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"
          

			
          

			
          
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