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          在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細(xì)解題過程)
          （1）5min末NO2的濃度？
          （2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每小題3分）
          （1）  2mol·L-1（2）  0.1 mol·(L·min)-1

          試題分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，
           2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）
          開始（mol）：   4            0       0
          變化（mol）：   2             4        1
          5min時(shí)（mol）： 2            4       1
          （1）5min末NO2的濃度為4mol÷2L= 2mol·L-1。
          （2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率為1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1。
          點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)積累。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

          A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1 
          B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
          C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
          ③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時(shí) 
          ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
          ⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 
          ⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 
          ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
          酸
          		HX
          		HY
          		HZ
          Ka/mol·L－1
          		9×10－7
          		9×10－6
          		2×10－2
          A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
          B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
          C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
          D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
          FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                          
          （2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。
          （4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
          △H=          kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

          其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
          C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
          D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
          A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強(qiáng)
          C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（     ）
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止
          B.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快
          C.經(jīng)過足夠長時(shí)間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C
          D.2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中充入HI氣體發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) △H<0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是 
          

			
          

			
          
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