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          在10℃時，向100g 25.2％的稀硝酸中先后加入固體NaHCO3和NaOH共20.4g，恰好完全反應，把所得溶液蒸發(fā)掉39.5g水后，剛好成為飽和溶液（10℃），求此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和該溶質(zhì)在10℃時的溶解度。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          溶質(zhì)的質(zhì)量：34g    溶解度：80g
          

           
          


          提示：
          要求溶解度關(guān)鍵是確定好哪一部分溶液是飽和溶液,才能利用溶解度的有關(guān)知識去解題
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為
          0.004mol?L-1?s-1
          0.004mol?L-1?s-1
          ．
          （2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          3.6mol?L-1
          3.6mol?L-1
          ．
          （3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）
          ④
          ④
          ．
          ①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑                ④升高溫度
          （4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
          變淺
          變淺
          （填“變淺”、“變深”或“不變”）．
          （5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
           
          ．
          A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
          （2）醋酸銨溶液呈
           
          性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式
           
          ．
          （3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
           
          ．
          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
           
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
           
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
           
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
           

          c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
           
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種鹽，已知：
          ①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
          ②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
          ③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達到飽和．
          則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　�。�
          
                
          A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在室溫下，向100 mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，反應完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反應如下：
          I-++H+I2+H2O
          Cu2++I-CuI↓+I2
          I2+I-+(均未配平)
          （1）原Cu(IO3)2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g·cm-3，室溫時，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。
          ②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。
          ③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是
              A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y
          

			
          

			
          
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