I-+
+H+
I2+H2O
Cu2++I-
CuI↓+I2
I2+
I-+
(均未配平)
（1）原Cu(IO3)2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g·cm-3，室溫時，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
(1)3.1×10-3 mol·L-1 （2）0.13 g
解析：n()=0.10 mol·L-1×40 mL×10-3 L·mL-1=0.0040 mol，從題中所給化學(xué)方程式可得出關(guān)系式：2Cu(IO3)2—13I2—26。
n〔Cu(IO3)2〕=0.0040 mol×=3.1×10-4 mol，
n〔Cu(IO3)2〕=3.1×10-4 mol÷(0.10 L)=3.1×10-3 mol·L-1，
m〔Cu(IO3)2〕=3.1×10-4 mol×414 g·mol-1=0.13 g。
100 mL溶液的質(zhì)量=100 mL×10 g·cm-3=100 g，其中溶劑水的質(zhì)量=100 g-0.13 g=99.87 g。
室溫時CuI(IO3)2的溶解度S=×100 g=0.13 g
科目：高中化學(xué) 來源：2007新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第四章《非金屬及其化合物》單元測試題(B) 題型：038
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2007年高考化學(xué)模擬試題 題型：022
在室溫下，向100 mL飽和Cu(IO3)2溶液中加入足量的已經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I－＋IO3＋6H+
3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－2CuI＋I2，完全反應(yīng)后，設(shè)法除去CuI后再用a mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O
2I－＋S4O
)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．則飽和Cu(IO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在室溫下，向200mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2
充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好將過量的KI反應(yīng)掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液體積改變忽略不計。計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的的密度為1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（8分）
(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足
量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字
母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
(3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶
液pH將__________。
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
(4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又
不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。
A．碳酸鈉晶體 B．醋酸鈉晶體 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．水
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＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋
＝2I－＋
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：