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          有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。
          ②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。
          ③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是
              A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有X、Y、Z三種元素，已知：
          ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
          ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
          請回答：
          （1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
          ，其中含有的化學鍵有
          共價鍵 離子鍵
          共價鍵 離子鍵
          ．
          （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe（OH）3+3H+
          ，此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          （填寫序號字母）．
          a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
          d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
          （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
          ①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
          ．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ．
          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          ．
          （4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
          HClO4
          HClO4
          ．
          ①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
          ＞
          ＞
          20mL（填“＞”“＜”或“=”）
          ②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
          D
          D

          A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
          此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
          c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
          c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          1.1
          1.1
          mol/L．
          （2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是
          40
          40
          ．
          （3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強的是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應制漂白粉．
          ①寫出元素Z的名稱：
          氯
          氯
          ．②寫出④的化學反應方程式為：
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種鹽，已知：
          ①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
          ②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
          ③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達到飽和．
          則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　�。�
          
                
          A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高中化學習題1
				題型：013
			
          

						
          

          有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％；②25℃時，在100g濃度為10％的Y溶液中加入5gY(無水鹽)后，恰好達到飽和；③25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物Z·9(相對分子質(zhì)量為240)，都恰好形成飽和溶液．則25℃時，X、Y、Z的溶解度(均指無水鹽)大小順序正確的是
          

          [　　]
          

          A．　　　　　　B．
          

          C．　　　　　　D．
          

          

			
          

			
          
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