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          金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
          aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應①
          TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應②
          關于反應①②的分析不正確的是(  )
          A．TiCl4在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑
          B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
          C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－
          D．反應①②都是置換反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          選項A，在反應①中TiCl4為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑，在反應②中，，故TiCl4是氧化劑。選項B，還原劑被氧化。選項C，每生成0.4 mol Ti，反應①②中轉(zhuǎn)移電子均為1.6 mol，共3.2 mol e－。選項D，反應①不是置換反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

          已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
          ②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
          ③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
          （1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是      
          A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
          （2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
          ②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ；
          ③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
          （3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
          （4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
          ① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
          ②操作a的名稱                            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個AlO2-，反應中轉(zhuǎn)移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（  ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
          請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
          V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )
          A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
          B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水
          D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
          B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol
          C．反應中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
          ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
          ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
          下列說法正確的是(　　)
          A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
          B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
          C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
          D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
          A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
          B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
          C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          D．H2SO4濃度為2.5 mol/L
          

			
          

			
          
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