Question

LiAlH₄是重要的儲氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH₄2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數(shù)之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

Answer 1

C

A項，LiAlH₄由Li^＋、AlH₄^—構成，它是離子化合物，錯誤；B項，反應①中生成3 mol氫氣時，轉移6 mol電子，反應②中生成4 mol氫氣時，轉移4 mol電子，生成等量氫氣時轉移電子數(shù)之比為2?1，錯誤；C項，氫化鋰具有強還原性，與水發(fā)生歸中反應生成氫氣，正確；D項，氫氣所處溫度和壓強不確定，不一定是標準狀況，所以無法計算鋁的質量，錯誤。
點撥：本題考查化合物的分類、氧化還原反應原理及簡單計算等，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。