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          鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
          請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
          V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3V2O5+10Al5Al2O3+6V　還原劑:Al　氧化劑:V2O5　生成1 mol V需要純鋁45 g
          3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co　還原劑:Al　氧化劑:Co3O4　生成1 mol Co需要純鋁24 g
          根據(jù)原子守恒配平化學方程式,兩個反應均為氧化還原反應,根據(jù)“所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑,所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑”進行判斷:
          3V2O5+10Al5Al2O3+6V
          氧化劑　還原劑
          3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co
          氧化劑　還原劑
          根據(jù)化學方程式找到純鋁與生成金屬之間的物質(zhì)的量的關(guān)系:
          10Al　~　6V　　　8Al　~　9Co
          270  g　　6 mol　　216  g　　　9 mol
          x　　　　1 mol　　y　　　　 1 mol
          列出比例式,解得x="45" g,y="24" g
          即生成1 mol釩需要45 g純鋁,生成1 mol鈷需要24 g純鋁。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
          【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
          【查閱資料】
          （1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：
          （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
          根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
          【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

          “實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
          “得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
          （2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：                                       
          【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

          （3）上圖C裝置的作用是                                                           
          （4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：                                               
          （5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為               
          A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學知識在各個領域應用廣泛。如：
          （1）2003年10月15日，我國成為世界上第三個將人送入太空的國家，這次載人航天發(fā)射使用
          的“長征”二號火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO2、N2等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應的化學方程式為：      。（2分）
          （2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。氨與氯
          氣反應的化學方程式為：     。（2分）出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學方程式為：      。（2分）
          （3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)ClO2過程是將食鹽
          水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。反應的化學方程式為： 。（2分）
          （4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的。這一過程中發(fā)生反應的化學方
          程式為：           。（2分）
          （5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋。這說明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（  ）
          A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2
          B．AB段產(chǎn)生的反應為置換反應
          C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
          D．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在常見的非金屬及其化合物中：
          （1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機非金屬材料。
          （2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
          （3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
          ①水只作氧化劑：         
          ②NO2氣體通入水中：        
          ③水既作氧化劑又作還原劑：       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
          (1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。
          (2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。
          (3)配平以下氧化還原反應方程式。

          (4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
          ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。
          ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
          ③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為________mol，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
          aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應①
          TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應②
          關(guān)于反應①②的分析不正確的是(  )
          A．TiCl4在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑
          B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
          C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－
          D．反應①②都是置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
          A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
          B．Y可以是葡萄糖溶液
          C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
          D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（  ）
          A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
          B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子
          C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
          D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣
          

			
          

			
          
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