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          【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）
          A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          設溶液的體積都為為1L，則n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根據(jù)反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，則硫酸鹽溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的濃度為=0.45mol·L-1，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN，發(fā)生反應：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。
          (2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學式，寫出兩種)。
          (3)N2O5晶體由兩種離子構成，已知其陰離子(NO3－)的立體構型為平面三角形，則其陽離子(NO2＋)的立體構型為_____________，陽離子中氮的雜化方式為_____________。
          (4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。
          (5)N、O元素第一電離能的大小關系為__________(用元素符號表示)，原因為____________。
          (6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計算式：_____________g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.氨水應密閉保存，放置于低溫處
          B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
          C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
          A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
          C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣 體，反 應方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。
          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
          （1）化學計量數(shù)a的值為_____。
          （2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為___kJ。
          （3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則容器中X的質(zhì)量分數(shù)M___N(選填＞、＜、＝符號)。
          （4）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          溫度/℃
          200
          250
          300
          350
          平衡常數(shù)K
          9.94
          5.2
          1
          0.5
          若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結(jié)構類似金剛石，D為氧化物。
          請回答下列問題：
          (1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。
          (2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。
          (3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。
          (4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)
          A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
          B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
          C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
          D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-
          B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-
          C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
          D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－
          

			
          

			
          
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