【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣 體，反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng)， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)平衡移動的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達平衡用到的時間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學(xué)平衡中各個量的變化情況，由此分析解答。
A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；
B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，所以T2時先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C.對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減��；壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會增大，故C錯誤；
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）反應(yīng)③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃時2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應(yīng)①；測得平衡時H2(g)、CO(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.2、0.1則：
①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位有效數(shù)字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，達平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______________（填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：
（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：______________________。
（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________，用平衡移動原理解釋原因：_______________
（3）實驗（Ⅲ）中實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。
（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）
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【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng)有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是
A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團
C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中1～7號碳原子不在同一平面內(nèi)
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【題目】在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積，且
C(s) +
O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）
A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ
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【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質(zhì)）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。
已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。
②“中和”過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
“中和”終點pH | 濾液/（g·L-1） | 沉淀率/％ | ||
Se | Te | Se | Te | |
4 | 11.2 | 0.029 | 8.9 | 98.1 |
5 | 13.7 | 0.01 | 5.8 | 98.9 |
6 | 12.4 | 0.013 | 4.1 | 91.6 |
回答下列問題：
（1）已知“堿浸”過程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參加反應(yīng)的離子方程式____。
（2）“堿浸”過程中通入空氣應(yīng)適量的原因是___。
（3）“中和”過程中生成TeO2的化學(xué)方程式是____。
（4）“中和”終點pH應(yīng)選擇在____附近，原因是___。
（5）“濾液”可返回____工序循環(huán)使用。
（6）要制取395g粗硒（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％），理論上至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2____L。
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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（ �。�
A.X可用作木材防火劑
B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行
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【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是
A. 溶液中c(A2＋)減小
B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋
C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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