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        1. 【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的酸泥(含Se、TeAg、Pb、Cu等單質(zhì))為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

          已知:①H2SeO3易溶于水,TeO2不溶于水。

          中和過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          中和終點pH

          濾液/g·L-1

          沉淀率/

          Se

          Te

          Se

          Te

          4

          11.2

          0.029

          8.9

          98.1

          5

          13.7

          0.01

          5.8

          98.9

          6

          12.4

          0.013

          4.1

          91.6

          回答下列問題:

          1)已知堿浸過程中生成了Na2SeO3Na2TeO3,則濾渣中含有Cu__。寫出Se參加反應的離子方程式____

          2堿浸過程中通入空氣應適量的原因是___。

          3中和過程中生成TeO2的化學方程式是____。

          4中和終點pH應選擇在____附近,原因是___

          5濾液可返回____工序循環(huán)使用。

          6)要制取395g粗硒(質(zhì)量分數(shù)為80%),理論上至少應通入標準狀況下的SO2____L

          【答案】Ag、Pb Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O 過量空氣會將Na2TeO3Na2SeO3氧化 Na2TeO3+H2SO4= Na2SO4+TeO2↓+H2O 5 濾液中Se濃度高,損失少,且Te沉淀率高 中和 179.2

          【解析】

          由流程知:酸泥(含Se、TeAg、PbCu等單質(zhì))中Se、Te 經(jīng)過堿浸過程被氧化生成了Na2SeO3Na2TeO3Ag、Pb、Cu不反應,過濾以后得到的溶液含過量的堿、Na2SeO3Na2TeO3中和過程中在一定pH下,Na2SeO3Na2TeO3分別轉(zhuǎn)化為易溶于水的H2SeO3、不溶于水的TeO2,經(jīng)過濾,把二氧化硫通入濾液中把H2SeO3還原為Se,據(jù)此回答;

          1堿浸過程中只有SeTe被空氣中的氧氣氧化,生成了可溶性的Na2SeO3Na2TeO3進入溶液,而Ag、Pb、Cu不反應,則濾渣中含有AgPb、Cu;Se參加反應的離子方程式為:Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O;

          答案為:Ag、Pb;Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O;

          2Se、Te 都位于第ⅥA族,Na2SeO3中的SeNa2TeO3中的Te都呈+4價,Na2SeO3Na2TeO3既有氧化性又有還原性,若堿浸過程中通入空氣過量,則過量空氣會將Na2TeO3Na2SeO3氧化;

          答案為:過量空氣會將Na2TeO3、Na2SeO3氧化;

          3中和過程中,硫酸和Na2TeO3反應生成硫酸鈉、水和TeO2,化學方程式為:Na2TeO3+H2SO4= Na2SO4+TeO2↓+H2O

          答案為:Na2TeO3+H2SO4= Na2SO4+TeO2↓+H2O;

          4)從流程圖知,中和是分離SeTe元素的環(huán)節(jié),根據(jù)中和過程中測得不同pH下相關(guān)的數(shù)據(jù)知,終點pH應選擇在5附近,原因是濾液中Se濃度高,損失少,且Te沉淀率高;

          答案為:5;濾液中Se濃度高,損失少,且Te沉淀率高;

          5還原過程是二氧化硫通入濾液中把H2SeO3還原為Se,二氧化硫被氧化生成硫酸,故濾液中含硫酸,可返回中和工序循環(huán)使用;

          答案為:中和;

          6)二氧化硫通入濾液中把H2SeO3還原為Se的反應為:,,則=,解得V=179.2L;

          答案為:179.2L。

          練習冊系列答案
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          A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2 Na2CO3 D. Na2O2 NaOH 、Na2CO3

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          B.加熱NH4Cl制取氨氣

          C.將濃氨水加入到堿石灰固體中

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          A. A B. B C. C D. D

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          【題目】鈦是一種銀白色的過渡金屬,有良好的抗腐蝕性,是強度重量比最高的金屬。請回答下列問題:

          ⑴基態(tài)鈦原子核外共有_____個填充了電子的原子軌道,其外圍電子的軌道表達式為_____。

          ⑵金屬鈦有兩種同素異形體。

          ①在較高溫度時具有體心立方晶胞,其空間利用率為_______(用含π的式子表示)。

          ②在較低溫度時,采用面心立方最密堆積,其晶胞中有若干個正四面體空隙(如下圖中ab、c、d四個鈦原子形成一個正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙),可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充1個氫原子,則形成的氫化鈦的化學式為________。

          ⑶金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大,可能的原因是_______。

          TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_______(填化學式)。

          ⑸有機合成中某種含鈦催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①組成該催化劑的元素中,電負性最大的是____(填元素名稱)。

          ②該催化劑中碳原子的雜化方式為_____。

          ⑹配合物[TiClH2O5]Cl2的配位數(shù)是__, 向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為__

          ⑺腈化鈦(TiCN)可用于制備空氣凈化材料,已知氰氣分子[(CN2]中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則氰氣分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

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          【題目】下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽,E是C對應的酸,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石,D為氧化物。

          請回答下列問題:

          (1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。

          (2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義?_____________________。

          (3)寫出D→C反應的化學方程式:_____________________。

          (4)寫出E→D反應的化學方程式:_____________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中,正確的是(  )

          A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1

          B. 已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為196.64kJ

          C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

          D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,則a________238.6(“>”、“<””)

          2)反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          該反應ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示);在反應體系中加入催化劑,E1___________,E2___________(填增大、減小、不變)。

          3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

          P4(白磷,s+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

          4P(紅磷,s+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

          比較反應中ΔH的大。ΔH1_______ΔH2(填“=”)。

          4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水,放出的熱量________57.3 kJ(填“=”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣中含有CONO、NO2、碳氫化合物等多種污染物;卮鹣铝袉栴}:

          1)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJ·mol1

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2

          2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=746kJ·mol1

          ①若H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ·mol1,則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

          ②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學鍵

          O=O

          C=O

          CO

          E/(kJ·mol)

          494

          799

          1076

          H2=__________kJ·mol1

          21573K時,N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×106,若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0. 2mol、0. 001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為__________

          3)反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060,從熱力學角度看,該反應程度應該很大,實際汽車尾氣中該反應的程度很小,原因是________________,要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應的程度,關(guān)鍵是要_____________。

          4T<500K時,反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行:

          第一步:NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)

          第二步:NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)

          下列表述正確的是__________(填標號)

          A. 反應速率與NO濃度有關(guān) B. 反應速率與NO2濃度有關(guān)

          C. 反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應活化能較高

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