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        1. 【題目】T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX1molY,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)a Z(g)W(g) ΔH=-890kJ·mol1(a為正整數(shù))

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

          1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_____。

          2)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入4molX6molY,若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。

          3)溫度維持T ℃不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2molX1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___N(選填>、<、=符號(hào))。

          4)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

          溫度/

          200

          250

          300

          350

          平衡常數(shù)K

          9.94

          5.2

          1

          0.5

          若在某溫度下,2molX1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為_____℃。平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)為____。

          【答案】1 890 350 40%

          【解析】

          (1)在質(zhì)量一定的情況下,平均相對(duì)分子質(zhì)量與氣體的分子數(shù)成反比。

          (2)在相同的溫度和相同的體積條件下,壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

          (3)該反應(yīng)的特點(diǎn)是正向氣體分子數(shù)減小,所以恒溫恒壓和恒溫恒容相比,相當(dāng)于加壓;

          (4)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù),根據(jù)表格中平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系判斷;

          1)該反應(yīng)是一個(gè)正向放熱的反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。平均相對(duì)分子質(zhì)量的減小則說明反應(yīng)物中氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物的,即3>a+1,a作為正整數(shù),只能為1;

          2)同一溫度同一容器中,氣體的分子數(shù)之于其物質(zhì)的量之比,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減少了10%,則分子數(shù)目減少了10%,氣體的物質(zhì)的量也就減少10%,即氣體的物質(zhì)的量減少(4 mol +6 mol×10%=1mol,根據(jù)反應(yīng)式2X(g)Y(g)Z(g)W(g),當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少1mol時(shí),參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是2mol,則反應(yīng)中放出的熱量為890kJ;

          3)該反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在相同的溫度時(shí),恒壓與恒容相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小,所以容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M>N;

          42molX1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí):

          c(X)=(1-50%)×2mol÷1L=1mol/L;

          c(Y)=0.5c(X)=0.5mol/L

          c(Z)=c(W)=c(Y)=0.5mol/L;

          所以K=0.5×0.5÷0.5×12=0.5,所以其溫度是350℃。平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為:

          1mol/L÷1+0.5+0.5+0.5mol/L=40%。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2NCOONH4(59℃時(shí)升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等。可由干燥的NH3CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)裝置①中用恒壓分液漏斗代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

          (2)裝置③用盛干冰裝置代替實(shí)驗(yàn)室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置,其優(yōu)點(diǎn)除裝置簡(jiǎn)潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________

          (3)裝置④用聚乙烯薄膜反應(yīng)器代替反應(yīng)管的優(yōu)點(diǎn)是____________,聚乙烯薄膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

          (4)從環(huán)境保護(hù)角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時(shí)的調(diào)節(jié)方案為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

          第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol;

          第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

          1)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子,其物質(zhì)的量濃度為________。

          2)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________(寫沉淀化學(xué)式),其物質(zhì)的量分別為______________________

          3)原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否)若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________(若不存在此空可不填)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

          請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)

          1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào))

          2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____;

          3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是____;

          4AB、C三種氣體在節(jié)能減排中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式);

          5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為(

          A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的蔗糖水解反應(yīng)如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

          B.滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性

          C.加熱至沸騰后試管內(nèi)生成黑色沉淀

          D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】XY、ZM、Q均為短周期元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.X為鋰元素

          B.原子序數(shù):M<Q

          C.最高價(jià)含氧酸酸性:Z<M

          D.Y、Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1、

          2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1 ②

          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4CO氣體的熱化學(xué)方程式:_____________

          2)在25℃、101kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________。

          3)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:

          反應(yīng)2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

          反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

          反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________

          4)向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

          A.用石墨電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2

          B.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al34NH3·H2O=4NH4+AlO2-2H2O

          C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O↓+3H2O

          D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba22OHNH4+HSO42-=BaSO4↓+NH3·H2OH2O

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          同步練習(xí)冊(cè)答案