日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX1molY,發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)a Z(g)W(g) ΔH=-890kJ·mol1(a為正整數)。

          當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1kJ,物質X的轉化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則

          1)化學計量數a的值為_____。

          2)溫度維持T ℃不變,若起始時向容器M中加入4molX6molY,若達到平衡時容器內的壓強減小了10%,則反應中放出的熱量為___kJ。

          3)溫度維持T ℃不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2molX1 molY發(fā)生如上反應并達平衡,則容器中X的質量分數M___N(選填>、<、=符號)。

          4)已知:該反應的平衡常數隨溫度的變化如表:

          溫度/

          200

          250

          300

          350

          平衡常數K

          9.94

          5.2

          1

          0.5

          若在某溫度下,2molX1molY在容器M中反應達平衡, X的平衡轉化率為50%,則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數為____。

          【答案】1 890 350 40%

          【解析】

          (1)在質量一定的情況下,平均相對分子質量與氣體的分子數成反比。

          (2)在相同的溫度和相同的體積條件下,壓強之比等于氣體的物質的量之比。

          (3)該反應的特點是正向氣體分子數減小,所以恒溫恒壓和恒溫恒容相比,相當于加壓;

          (4)計算該溫度下的平衡常數,根據表格中平衡常數和溫度的關系判斷;

          1)該反應是一個正向放熱的反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,混合氣體的平均相對分子質量減小。平均相對分子質量的減小則說明反應物中氣體計量數之和大于生成物的,即3>a+1,a作為正整數,只能為1;

          2)同一溫度同一容器中,氣體的分子數之于其物質的量之比,當反應達到平衡時容器內的壓強減少了10%,則分子數目減少了10%,氣體的物質的量也就減少10%,即氣體的物質的量減少(4 mol +6 mol×10%=1mol,根據反應式2X(g)Y(g)Z(g)W(g),當氣體的物質的量減少1mol時,參加反應的X的物質的量是2mol,則反應中放出的熱量為890kJ;

          3)該反應是一個正向氣體分子數減小的反應,在相同的溫度時,恒壓與恒容相比,相當于增大壓強。增大壓強該反應的平衡向正反應方向移動,則X的質量分數將變小,所以容器中X的質量分數M>N;

          42molX1molY在容器M中反應并達到平衡時,X的轉化率為50%,則平衡時:

          c(X)=(1-50%)×2mol÷1L=1mol/L;

          c(Y)=0.5c(X)=0.5mol/L;

          c(Z)=c(W)=c(Y)=0.5mol/L

          所以K=0.5×0.5÷0.5×12=0.5,所以其溫度是350℃。平衡時X的體積分數為:

          1mol/L÷1+0.5+0.5+0.5mol/L=40%。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)裝置①中用恒壓分液漏斗代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

          (2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置,其優(yōu)點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點是____________________________________。

          (3)裝置④用聚乙烯薄膜反應器代替反應管的優(yōu)點是____________聚乙烯薄膜反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

          (4)從環(huán)境保護角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3CO2的比例是否合適,判斷的依據及不合適時的調節(jié)方案為________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+CO32、SO42,現取三份各100mL該溶液進行如下實驗:

          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;

          第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol;

          第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g。根據上述實驗,回答下列問題:

          1)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子,其物質的量濃度為________。

          2)由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________(寫沉淀化學式),其物質的量分別為______________________。

          3)原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否)若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________(若不存在此空可不填)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

          請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)

          1)在上述生產過程中,屬于置換反應的有____(填反應代號);

          2)寫出反應③的化學方程式____

          3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應,生成化合物W,其化學方程式是____;

          4AB、C三種氣體在節(jié)能減排中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式);

          5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為(

          A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組設計的蔗糖水解反應如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是(

          A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

          B.滴加NaOH溶液的目的是調溶液的pH至堿性

          C.加熱至沸騰后試管內生成黑色沉淀

          D.實驗現象證明蔗糖水解有還原性物質生成

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、M、Q均為短周期元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.X為鋰元素

          B.原子序數:M<Q

          C.最高價含氧酸酸性:Z<M

          D.YZ簡單氫化物的沸點:Y<Z

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1、

          2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1 ②

          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4CO氣體的熱化學方程式:_____________

          2)在25℃、101kPa下,一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________。

          3)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:

          反應2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

          反應S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

          反應的熱化學方程式:______________________________________________。

          4)向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L1鹽酸時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為_____________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

          A.用石墨電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2

          B.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al34NH3·H2O=4NH4+AlO2-2H2O

          C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O↓+3H2O

          D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba22OHNH4+HSO42-=BaSO4↓+NH3·H2OH2O

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案