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          1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
          H：2.1
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          Li：1.0
          		Be：1.5
          		B：2.0
          		C：2.5
          		N：3.0
          		O：3.5
          		F：4.0
          Na：0.9
          		Mg：1.2
          		Al：1.5
          		Si：1.8
          		P：2.1
          		S：2.5
          		Cl：3.0
          K：0.8
          		Ca：1.0
          		Ga：1.6
          		Ge：1.8
          		As：2.0
          		Se：2.4
          		Br：2.8
          Rb：0.8
          		Sr：1.0
          		In：1.7
          		Sn：1.8
          		Sb：1.9
          		Te：χ
          		I：2.5
          Cs：0.7
          		Ba：0.9
          		Tl：1.8
          		Pb：1.9
          		Bi：1.9
          		Po：2.0
          		At：2.2
          Fr：0.7
          		Ra：0.9
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          回答下列問(wèn)題：
          ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
          ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
          ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？           ；
          ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴每隔一定數(shù)目的元素，后面元素性質(zhì)的變化重復(fù)前面元素性質(zhì)變化的規(guī)律
          ⑵2.0＜χ＜2.4   ⑶吸引電子的能力
          ⑷（或?qū)懗呻p聚分子形式）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價(jià)為 + 5。③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
          (1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
          (2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來(lái)制備單質(zhì)D，請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式：
          ________________________________________________________________________。
          (3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見(jiàn)的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)__________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論正確的是
          ①微粒半徑：S2－>Cl－>S>F           ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te
          ③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2
          ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           A、B為短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A陽(yáng)離子比B陰離子少一層電子層，且B的原子序數(shù)為n，則A的原子序數(shù)是
          A. n－3        B. n＋3          C. n＋5        D. n－5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          C．含氧酸可作氧化劑，無(wú)氧酸只作還原劑
          D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)锽ACD
          B．原子半徑由大到小順序BACD
          C．離子半徑由大到小順序?yàn)镈CAB
          D．陰離子的還原性C小于D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負(fù)二價(jià)陰離子，丁為原子。則下列說(shuō)法正確的是
          A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物
          B．丁原子一定是稀有氣體原子
          C．甲、乙的分子中可能有非極性分子
          D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成的氣體一定是乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是
          A．OB．NC．CuD．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
          W
           
          （1）X原子的價(jià)電子排布式是：______________________________________；
          （2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
          （3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是               （用元素符號(hào)表示）；
          （4）E與Q所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
          （5）Fe2+與Mn2+兩種離子，________更容易再失去1個(gè)電子，原因是_______________________
          _______________________________________________________________________________。
          （6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵___________________   ___。
          

			
          

			
          
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