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          （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
          W
           
          （1）X原子的價(jià)電子排布式是：______________________________________；
          （2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
          （3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是               （用元素符號(hào)表示）；
          （4）E與Q所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
          （5）Fe2+與Mn2+兩種離子，________更容易再失去1個(gè)電子，原因是_______________________
          _______________________________________________________________________________。
          （6）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵___________________   ___。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
          H：2.1
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          Li：1.0
          		Be：1.5
          		B：2.0
          		C：2.5
          		N：3.0
          		O：3.5
          		F：4.0
          Na：0.9
          		Mg：1.2
          		Al：1.5
          		Si：1.8
          		P：2.1
          		S：2.5
          		Cl：3.0
          K：0.8
          		Ca：1.0
          		Ga：1.6
          		Ge：1.8
          		As：2.0
          		Se：2.4
          		Br：2.8
          Rb：0.8
          		Sr：1.0
          		In：1.7
          		Sn：1.8
          		Sb：1.9
          		Te：χ
          		I：2.5
          Cs：0.7
          		Ba：0.9
          		Tl：1.8
          		Pb：1.9
          		Bi：1.9
          		Po：2.0
          		At：2.2
          Fr：0.7
          		Ra：0.9
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          回答下列問(wèn)題：
          ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
          ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
          ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？           ；
          ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2 
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：B             ；C              ；
          （2）畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                 ；
          （3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                       ；
          （4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完
          全吸收后，溶液中(除Na+外)濃度最大的離子是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）請(qǐng)寫(xiě)出元素周期表中第3橫行17縱行的元素，回答下列問(wèn)題：
          ⑴該元素的符號(hào)是              ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ，屬于                 元素（填“金屬”或“非金屬”）。
          ⑵該元素位于元素周期表第       周期             族，該族的名稱為                           。
          ⑶請(qǐng)寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①水                                                                                                                          ，
          ②氫氧化鈉溶液                                                                                                 ，
          ③NaBr溶液                                                                                                               ，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；C與B原子的價(jià)層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個(gè)成對(duì)電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
          （1）B與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，其分子的電子式為        ，中心原子的雜化軌道類型是         ，其分子的的立體構(gòu)型是         
          （2）A的氧化物與B的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________
          （3）B與C比較，電負(fù)性較大的（填元素名稱）____________
          （4）寫(xiě)出D的價(jià)層電子排布式                          
          （5）E與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
          （6）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
          A．19B．53C．72D．125
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）
          A．16B．26C．36D．46
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
          A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸點(diǎn)：H2O> H2Se > H2S
          C．離子半徑：S2－>Cl－>K+D．離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）畫(huà)出下列短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          （1）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子                                            
          （2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子                                      
          

			
          

			
          
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