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          下列敘述中正確的是
          A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          C．含氧酸可作氧化劑，無(wú)氧酸只作還原劑
          D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素
          		有關(guān)信息
          A
          		原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
          B
          		原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
          C
          		元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為66pm
          D
          		與A同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水
          E
          		原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
          F
          		單質(zhì)為有色的氣體
                 (1)D2C的電子式                     ；
           (2)沸點(diǎn)：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
           (3)E的非金屬性比F                  (填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)                           ；
           (4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫(xiě)出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
          H：2.1
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          Li：1.0
          		Be：1.5
          		B：2.0
          		C：2.5
          		N：3.0
          		O：3.5
          		F：4.0
          Na：0.9
          		Mg：1.2
          		Al：1.5
          		Si：1.8
          		P：2.1
          		S：2.5
          		Cl：3.0
          K：0.8
          		Ca：1.0
          		Ga：1.6
          		Ge：1.8
          		As：2.0
          		Se：2.4
          		Br：2.8
          Rb：0.8
          		Sr：1.0
          		In：1.7
          		Sn：1.8
          		Sb：1.9
          		Te：χ
          		I：2.5
          Cs：0.7
          		Ba：0.9
          		Tl：1.8
          		Pb：1.9
          		Bi：1.9
          		Po：2.0
          		At：2.2
          Fr：0.7
          		Ra：0.9
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          回答下列問(wèn)題：
          ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
          ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
          ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？           ；
          ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

          （1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱       、       、     。
          （2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
          (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，C的氫化物的電子式           。
          （4）由元素A、C及氫元素形成的化合物（AH4C）中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
          B．NaCl和HCl溶于水時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
          C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1
          D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子中有21個(gè)中子的是                                   （   ）
          A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某陽(yáng)離子ARn+，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為
          A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
          C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表
          物質(zhì)
          		價(jià)電子
          對(duì)數(shù)
          		成鍵電
          子對(duì)數(shù)
          		孤電子
          對(duì)數(shù)
          		中心原子雜
          化軌道類(lèi)型
          		雜化軌道/電子
          對(duì)空間構(gòu)型
          		軌道
          夾角
          		分子空
          間構(gòu)型
          		鍵角
          CO2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          BF3
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          CH4
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          H2O
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          NH3
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          PCl3
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）
          A．16B．26C．36D．46
          

			
          

			
          
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