Question

【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，故從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H<0，選項A錯誤；

B、CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高，反應為CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，故1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量，選項B正確；

C、已知①CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得CuSO45H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2-△H3>0，則△H2=△H3+△H1，故△H2>△H1，選項C錯誤；

D、已知①CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得CuSO45H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2-△H3>0，選項D錯誤。

答案選B。