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          【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.金屬鈉加入CuSO4溶液中：
          B.金屬鋁加入NaOH溶液中：
          C.鐵粉加入FeC13溶液中：
          D.銅片插入濃HNO3溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A． 由于鈉很活潑，能和水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以，在CuSO4溶液中投入鈉，鈉不會(huì)置換出Cu，而是與水反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B． 反應(yīng)方程式?jīng)]有配平，正確寫(xiě)法為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C． 鐵粉加入FeC13溶液中：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+，方程式遵守電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，書(shū)寫(xiě)正確，C選項(xiàng)正確；
          D． 銅片插入濃HNO3溶液中生成的是NO2：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
          (1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。
          (2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)
          ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
          ②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－。
          ③加入________________，使沉淀完全溶解。
          ④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
          資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
          Li＋
          Ni2＋
          Ca2＋
          Mg2＋
          濾液1
          22.72
          20.68
          0.36
          60.18
          濾液2
          21.94
          7.7×10－3
          0.08
          0.78×10－3
          ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
          iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
          T/℃
          20
          40
          60
          80
          100
          S(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          S(Li2SO4)/g
          34.7
          32.7
          31.7
          30.9
          I.制備Li2CO3粗品
          （1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
          （2）濾渣2的主要成分有____。
          （3）向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
          （4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
          II.純化Li2CO3粗品  
          （5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
          Ⅲ.制備 LiFePO4
          （6）將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
          A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1
          C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中四種常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁可能是
          ①N2和O2  ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液
          A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
          B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種
          C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1
          D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：
          已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0
          B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
          C.△H2<△H1
          D.△H1＝△H2＋△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時(shí)，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
          B. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
          C. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)
          D. 兩個(gè)滴定過(guò)程均可選擇酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問(wèn)題：
          (1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時(shí)，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋稀硫酸的作用____。該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          操作及現(xiàn)象
          ⅰ
          取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀
          ⅱ
          取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象，通入一段時(shí)間 O2，溶液變?yōu)闇\紅色
          ⅲ
          重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入 5% H2O2 溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
          (2)進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4 溶液與其反應(yīng)不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
          (3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：______、_____。
          (4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：
          a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
          乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè) b 不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是_____，甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè) c 成立。請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
          步驟
          試劑及操作
          現(xiàn) 象
          i
          取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液
          ① ___
          ii
          ② ___ 
          ③ ___
          (5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開(kāi) K1 和 K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液，現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色，寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

			
          

			
          
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