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          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)
          A.MgCO3MgCl2(aq)  Mg
          B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
          C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH
          D.NH3NOHNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．電解MgCl2(aq)生成Mg(OH)2，不能得到單質(zhì)Mg，應(yīng)電解熔融的MgCl2得到Mg單質(zhì)，A不符合題意；
          B．CuO不能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2，B不符合題意；
          C．BrCH2COOH中的羧基會與NaOH反應(yīng)生成羧酸鈉，不能得到HOCH2COOH，C不符合題意；
          D．NH3催化氧化可得到NO，NO被O2氧化后生成NO2，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO得到HNO3，反應(yīng)可以實現(xiàn)，D符合題意；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。 
          （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。
          （2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。
          （3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。
          （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：
          途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O  Ca(OH)2 + 2HClO 
          途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反應(yīng)補充完整）
          （5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。 
          ①池水堿性過強，殺毒作用會________（填“增強”或“減弱”）。 
          ②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。
          （6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時的一大新聞。有關(guān)負(fù)
          責(zé)人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 （ ）
          A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
          C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
          (1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。
          (2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
          ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
          ②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
          ③加入________________，使沉淀完全溶解。
          ④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
          (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。
          A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液  D.NaCl濃溶液
          (2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：
          ①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
          ②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
          ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
          (3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
          (4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
          A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
          C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
          (5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
          A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
          B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
          D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
          (6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)
          A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
          物質(zhì)的量/ mol
          時間/min
          n(N2)
          n(H2)
          n(NH3)
          0
          1.0
          1.2
          0
          2
          0.9
          4
          0.75
          6
          0.3
          A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
          B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol
          C. 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0
          D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
          資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
          Li＋
          Ni2＋
          Ca2＋
          Mg2＋
          濾液1
          22.72
          20.68
          0.36
          60.18
          濾液2
          21.94
          7.7×10－3
          0.08
          0.78×10－3
          ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
          iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
          T/℃
          20
          40
          60
          80
          100
          S(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          S(Li2SO4)/g
          34.7
          32.7
          31.7
          30.9
          I.制備Li2CO3粗品
          （1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
          （2）濾渣2的主要成分有____。
          （3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
          （4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
          II.純化Li2CO3粗品  
          （5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
          Ⅲ.制備 LiFePO4
          （6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：
          已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
          下列有關(guān)說法正確的是
          A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0
          B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
          C.△H2<△H1
          D.△H1＝△H2＋△H3
          

			
          

			
          
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