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        1. (1)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________

          (2)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號)

          A50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液

          B50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液

          C1.0 g NaOH固體

          (3)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

          (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________

          答案:
          解析:

            答案:

            

            講析:要掌握中和熱測定的裝置和所需要的儀器的名稱,要理解中和熱的概念.


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是                。

          (2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          實(shí) 驗(yàn) 用 品

          溶 液 溫 度

          中和熱△H

          t1

          t2

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.3℃

           

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.5℃

          已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

          計(jì)算完成上表。△H=         

          (3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V2=50 mL)。回答下列問題:

          研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是               。

          (2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?

                   (填“能”或“否”),其原因是                                  

          (3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          實(shí) 驗(yàn) 用 品

          溶 液 溫 度

          中和熱

          △H

          t1

          t2

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.3℃

           

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.5℃

          已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                   

          (4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果    (填“有”或“無”)影響。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (10分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,
          尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是       、       。
          (2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
                  (填“能”或“否”),其原因是                                  。
          (3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          實(shí) 驗(yàn) 用 品
          溶 液 溫 度
          中和熱
          △H
          t1
          t2

          50mL0.55mol.L-1NaOH
          50mL.0.5mol.L-1HCl
          20℃
          23.3℃
           

          50mL0.55mol.L-1NaOH
          50mL.0.5mol.L-1HCl
          20℃
          23.5℃
          已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表。
          (4)實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大,其原因是                         
          (5)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果   (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),則測定結(jié)果    (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是                。

          (2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          實(shí) 驗(yàn)

          中和熱△H

          t1

          t2

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.3℃

           

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.5℃

          已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

          計(jì)算完成上表。△H=         

          (3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:

          研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:浙江省2009-2010學(xué)年第二學(xué)期高二3月月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是                。

          (2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?

                    (填“能”或“否”),其原因是                                   。

          (3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          實(shí) 驗(yàn)

          中和熱

          H

          t1

          t2

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.3℃

           

          50mL0.55mol.L-1NaOH

          50mL.0.5mol.L-1HCl

          20℃

          23.5℃

          已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                    

          (4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果    (填“有”或“無”)影響。

           

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